과망간산칼륨에 의한 철(II)의 적정_ver2

소개

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목차

1. purpose

2. Principle & Theory
1) 과망간산 이온(MnO₄⁻)의 반응
2) 과망간산 용액의 제조와 안정성
3) 과망간산의 표정
4) 간단한 0.02N 과망간산 칼륨 용액의 제조
5) 과망간산 칼륨에 의한 철(Ⅱ)의 적정
6) 철의 적정

3. Apparatus & Reagent

4. Procedure

5. Result

6. Discussion & Feeling

7. Reference

본문내용

Purpose
과망간산 이온의 특징에 대하여 자세히 알 수 있으며, 과망간산칼륨을 이용하여 철을 적정
할 수 있다.

Principle & Theory
1. 과망간산 이온(MnO₄⁻)의 반응
- 과망간산 이온(MnO₄⁻)은 강한 산화제이며, 강하게 발색하므로 그 자체의 색으로 적정이
가능하다. 조금만 과잉으로 존재하여도 용액은 분홍색을 띈다. 단 시료용액의 색이 너무
진하거나 적정용액이 대단히 묽을 경우에는 산화 - 환원 지시약을 사용하거나 다른 기기
적 조작을 이용한다.
• 강산성 (pH <1)에서 과망간산은 Mn7⁺ 에서 무색의 Mn²⁺로 환원된다.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ ↔ Mn²⁺ + 4H₂O
.약산성, 중성 or 염기성 용액에서 과망간산은 3전자 환원이 일어나서 수화된 MnO₂로 된다.
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ ↔ MnO₂ + 4OH⁻
• 대단히 센 알칼리 용액 (2 N NaOH)에서는 초록색의 망간산(VI) 이온을 형성한다.
MnO₄⁻ + e⁻ ↔ MnO₄²⁻
• 센 산성 용액 중의 적정에서는 과망간산 이온 자체가 지시약의 역할을 한다.

참고자료

· 정량분석화학실험
· 최신분석화학2
· 분석화학실험
· 네이버 지식in