끓는점 오름법에 의한 분자량 측정 결과레포트

소개

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목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 실험방법
(1) 물의 끓는점 측정
(2) 소금물 용액의 끓는점 측정

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험결과
(1) 물의 끓는점
(2) 소금물 용액의 끓는점 측정
(3) 분자량 측정
(4) 오차율

Ⅴ. 고찰

Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
-용액의 총괄적 성질(총괄성)중의 하나인 끓는점을 측정하여 용액 내에 존재하는 비휘발성 용질의 분자량을 계산하여 본다.

Ⅱ. 실험방법
(1) 물의 끓는점 측정

1. 250 ml 삼각플라스크에 증류수를 100 ml 정도 넣고 교반자석을 넣는다.

2. 입구를 알루미늄 호일로 잘 막은 후 온도계를 설치하고 가열한다.

3. 물이 끓기 시작한 지 5분이 경과한 후의 물의 온도를 재어 기록하고, 이때 온도로부터 온도계를 보정하여 사용한다.

(2) 소금물 용액의 끓는점 측정

1. 250 ml 삼각플라스크에 증류수를 100 g과 NaCl 5 g을 정도 넣고 교반자석을 넣는다.

2. 삼각 플라스크의 입구를 알루미늄 호일로 잘 막은 후 보정한 온도계를 설치하고 가열한다.

3. 용액이 끓기 시작한 지 5분이 경과한 후의 용액의 온도를 재어 기록한다.

4. 1~3의 실험과정을 NaCl 10 g을 넣어 반복한다.

Ⅲ. 실험기구 및 시약
-실험기구: 가열교반기, 교반 자석, 250ml 삼각 플라스크, 온도계, 약수저, 알루미늄 호일
- 시약: NaCl, 증류수

Ⅳ. 실험결과
(1) 물의 끓는점: 44 ℃

<중 략>

[계산 과정] (물의 몰랄 끓는점 오름 상수(Kb) = 0.51℃/m)
1) NaCl 5 g일 때
ΔTb = Kb × m
ΔTb = 소금물 용액의 끓는점 – 순수한 물의 끓는점
= 102 ℃- 100 ℃ = 2 ℃
2 ℃ = 0.51℃/m × m

참고자료

· 용액의총괄성,[네이버지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275849&cid=40942&categoryId=32251)