[물리화학실험 1등 A+] 어는점 내림법에 의한 분자량 측정

소개

"[물리화학실험 1등 A+] 어는점 내림법에 의한 분자량 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6-1. Procedure(예비)
6-2. Procedure(결과)
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1. Title
어는점 내림법에 의한 분자량 측정

2. Date
실험일: 2024.04.08, 2024.04.15 (월)

3. Purpose
용액에서 순수한 용매가 응고되어 나오는 경우 어는점 내림에 의해 용질의 분자량을 측정한다.

4. Principle
일반적으로 어는점이란 일정한 압력에서 고체와 액체가 평형상태에 놓여 있는 온도를 말한다. 물질이 고체에서 액체 상태로 바뀌는 온도로 융해점 또는 융점이라도 불리며, 반대로 액체에서 고체로 바뀌는 온도를 어는점 또는 결빙점, 빙점이라고 한다. 물질의 녹는점은 압력에 따라 달라지며 일반적으로 1기압 또는 1000kPa와 같은 표준 압력에서 지정된다.[2] 끓는점과 달리 녹는점은 외부 압력에 의한 영향이 비교적 적다. 녹는 물질이 순수한 물질이라면 그 물질이 녹는 동안 가열하여도 온도가 일정하게 유지되는 일정 온도구간이 나타나며 고체와 액체가 공존할 때의 온도를 녹는점이라 한다. 순수한 녹는점과 어는점(freezing point)이 항상 같으며 각 물질마다 녹는점은 모두 다르므로 그 물질만이 가지는 고유한 성질인 물질의 특성이 된다.[1] 물질의 과냉각 능력으로 인해 어는점은 실제 값보다 낮아 보일 수 있다.
고체가 녹으려면 온도를 녹는점까지 올리기 위해 열이 필요하다. 그러나 용융이 일어나기 위해선 더 많은 열이 공급되어야 한다. 이것을 융합열이라 하며, 액체에서 고체로 바뀔 때에도 동일한 에너지가 방출되며 이를 응고열이라 한다.[3] 열역학적 관점에서 볼 때 융점에서 재료의 깁스 자유에너지(∆G)의 변화는 0이지만 재료의 열역학 시스템의 내부 에너지와 압력과 부피의 곱의 합인 엔탈피(H)[4]와 무질서, 무작위성 또는 불확실성 상태와 가장 일반적으로 관련된 과학개념인 엔트로피(S)[4]는 증가하게 된다.(∆H, ∆S >0) 용융 현상은 액체의 깁스 자유 에너지가 해당 물질의 고체보다 낮아질 때 발생한다. 다양한 압력에서 이것은 특정 온도에서 발생한다. 즉 다음과 같이 표시할 수 있게 된다.

참고자료

· 녹는점 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· 융점 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· 융해열 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· Enthalpy - Wikipedia
· Colligative properties - Wikipedia
· Freezing-point depression - Wikipedia
· Supercooling - Wikipedia
· Nucleation - Wikipedia
· Raoult's law - Wikipedia
· Cryoscopic constant - Wikipedia
· 이상 용액 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· 총괄성 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
· Colligative properties - Wikipedia