[무기공업분석실험 A+] 황산염의 정량

소개

"[무기공업분석실험 A+] 황산염의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 황산염의 정량으로, 제조한 황산철 용액과 염화바륨 용액을 90℃까지 가열한 후 혼합하여 황산바륨의 백색 침전을 만들게 된다. 이때 주의할 점은 황산철 용액에 12M HCl 용액 2ml를 첨가하여 산성 조건에서 침전을 만드는 것인데, 이는 바륨의 탄산염 또는 인산염이 침전되는 것을 막고 입자가 큰 황산바륨을 형성하기 위함이다. 또한, 뜨거운 용액 조건에서 침전을 생성하는 것은 황산바륨 입자는 보통 매우 작기 때문에 감압여과 시 소실을 줄이기 위해 입자가 큰 침전을 만들기 위함이다. 감압여과 후 100℃ 오븐에서 10분동안 건조하며, 도가니에 넣어 900℃ 소성기에서 온도가 오르는 시간을 고려하여 1시간40분동안 강열하게 된다. 이후 데시케이터에서 10~20분 방치 냉각 후 무게를 product+도가니 무게를 측정한다. 이번 실험에서 생성하는 백색 침전물 황산바륨은 공침을 하는 성질을 가진다. 이러한 공침은 유해한 중금속을 공침하여 제거시키는 용도 뿐만 아니라 극미량의 분석목적 성분을 정량적으로 공침시켜 농축시킨 후 극미량 분석에 이용하는 농축법으로 사용되기도 한다. 또한, 전지산업 등 황산을 이용한 산업에서 발생하는 황산 폐수 중에 다량 함유된 중금속 이온을 공침하는 등의 유용성을 가진다.[5] 반면에, 이번 실험에서와 같은 중량 분석에서는 분석물에 공침된 불순물로 인한 오차를 가져올 수 있다. 이번 실험의 분석물인 황산염은 대기 오염 물질의 성분으로 이를 정량하는 것은 대기의 질을 평가하는 것에 있어 중요하게 다뤄진다.

참고자료

· www.wikipedia.org, Iron(II) sulfate
· www.wikipedia.org, Barium chloride
· www.wikipedia.org, Barium sulfate
· www.wikipedia.org, sulfate
· 이석근 외 1인, "황산바륜의 공침현상을 이용한 중금속 이온의 제거.", 분석과학 19.4, (2006), p.280-284
· Tieyuan Zhang 외 3인, “Co-precipitation of Radium with Barium and Strontium Sulfate and Its Impact on the Fate of Radium during Treatment of Produced Water from Unconventional Gas Extraction”, Environ. Sci. Technol, (2014)
· www.wikipedia.org, Filter paper
· www.wikipedia.org, Qualitative inorganic analysis
· www.wikipedia.org, Quantitative analysis (chamistry)
· www.wikipedia.org, Gravimetric analysis
· www.wikipedia.org, Coprecipitation
· www.wikipedia.org, Plasticity (physics)
· www.wikipedia.org, Ion chromatography
· www.wikipedia.org, Turbidity