[물리화학실험 A+] Victor meyer 법에 의한 분자량 측정

소개

물리화학실험 A+ 받은 레포트 입니다. 참고하시고 좋은 성적 받으시길 바라겠습니다 :)

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

Title
Victor Meyer 법에 의한 분자량 측정
Date
2020.06.07
Purpose
이 실험의 목적은 Victor Meyer 법에 의해 휘발성 물질의 분자량을 측정하는데 있다.
Principle
이상기체 상태방정식
이상기체 상태방정식으로부터 기체의 분자량에 대한 식은 다음과 같다.
PV=nRT (1)
P : 기체의 압력
V : 기체의 부피
n : 기체 성분의 몰 수
R : 기체 상수
T : 기체의 절대온도
여기서 기체의 몰수 n은 기체의 질량을 분자량으로 나눈 값과 같다.
n=g/M (2)
g : 기체의 질량
M : 기체의 분자량
식 (1)에 n대신 g/M을 대입하고 M으로 정의하면,
M=gRT/PV (3)
주어진 온도와 압력에서 일정량의 기체가 차지하는 부피(V)를 알면 기체의 분자량 M을 계산할 수 있다. 이 식은 이상기체에 대해 적용할 수 있는 식이므로 실제 기체들은 끓는점을 전후하여 20℃ 범위에서 이 식을 정확하게 따르지 않는다. 수증기로 가열할 경우에 시료의 끓는점은 80℃ 이하인 물질로 제한한다.
실제 기체는 근사적으로 대개 이상 기체 법칙을 따른다. 이때 기체의 밀도가 0에 가깝거나 기체의 온도가 매우 높으면 이상 기체 법칙에 더 잘 맞게 된다. 그 이유는 밀도가 0에 가까워지면 분자의 운동시 기체 분자끼리 부딪히는 정도가 적어지고 분자 자신의 부피를 무시할 정도가 된다. 또 고온이 됨으로써 분자의 운동이 고속이 되어 분자간의 힘이 무시할 만한 정도가 되기 때문이다. 따라서 압을 낮고 온도가 높을 때, 실제 기체가 이상기체와 비슷한 상태가 되기 때문에 실제 기체를 이러한 상태로 만들어준 후 적용을 한다. [1]

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%83%81%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EB%B2%95%EC%B9%99
· 이상기체법칙
· https://en.wikipedia.org/wiki/Volatility_(chemistry)
· 휘발성
· https://www.scienceall.com/%ec%a6%9d%eb%a5%98%ed%83%91distillation-tower/
· 증류탑
· https://en.wikipedia.org/wiki/Perfume
· 향수