ionic strength예비

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Reference

본문내용

1. Title
Ionic Strength
2. Date
3. Purpose
Debye-Huckel 식을 이용하여 이온의 세기가 달라짐으로써 이온의 활동도 계수가 변함을 이해하고 활동도 계수와 평형상수를 직접 구해본다.

<중 략>

2. Ideal solution (이상용액)
정온, 정압 하에서 성분을 혼합할 때 열의 출입과 부피 변화가 없는 용액으로 라울의 법칙에 따르는 극히 묽은 용액이다. 이상용액은 용질분자와 용매분자 또는 용질분자의 분자 간의 상호작용이 작은 경우에 이 상태에 가까워 지며 비슷한 화학구조를 가질 때 넓은 농도 범위에서 이상용액의 성질을 나타내는데, 이를 완전용액이라고 한다.
반대로 이상용액이 형성되기 어려운 경우로는 ① 용질이 극성 분자이고, 용매가 비극성분자로 되는 경우, ② 벤젠용매 속의 카복실산과 같이, 회합성(會合性)인 용질의 경우, ③ 전해질용액과 같이 용질이 해리하는 경우 등이다. 이상용액과의 차이는 증기압 내림 · 끓는점 오름 · 응고점 내림 · 삼투압 등의 측정으로 부터 알 수 있다

3. Ionic atmosphere (이온분위기)
디바이 - 휘켈의 이론에서 제출된 개념이며, 이온간 상호작용을 고찰하는 데 있어 중요한 역할을 한다. 용액 중에서 특정 이온을 살펴보면 인력과 척력에 의해 주위에는 반대 전하의 이온이 더 많이 존재(양이온 주위에는 음이온, 음이온 주위에는 양이온이 존재}, 용액 내 이온들 사이의 인력을 감소시켜
용해도를 증가시킨다.
4. Debye-Huckel Theory
용액 내 이온 분위기를 기본적인 개념으로 하는 것인데, 용액 내 이온은 무질서하게 움직이지만 그 중 한 이온에 주목하면, 그 이온을 둘러싸고 있는 것은 같은 종류의 전하를 가진 이온보다도 다른 종류의 전하를 가진 이온이 많으며, 그 분포는 이온으로부터 거리의 함수가 된다고 주장하였다. 이 이론은 다음의 다섯 가지 가정이 있다. ①강한 전해질 용액은 이온화도가 1 이다(이것을 완전 이온화라고 한다). ②이온을 점전하로 간주한다. ③이온 간의 상호 작용은 쿨롱 힘이 가장 중요하다. ④이온의 운동 에너지는 위치 에너지에 비해 매우 크다. ⑤용액의 유전율은 용매의 그것과 동일한 것으로 한다

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%98%A8_%EA%B0%95%EB%8F%84
· 물리 화학/Robert G.Mortimer/자유아카데미/ 1994/ p.245-249
· 물리화학실험/대한화학회/청문당/2011/92-95
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1587238&cid=50313&categoryId=50313
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2282592&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662784&cid=62802&categoryId=62802