<성적 A+> 일반화학실험 이온과 전기전도도 예비+결과보고서 레포트

소개

"<성적 A+> 일반화학실험 이온과 전기전도도 예비+결과보고서 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 예비보고서
2. 결과보고서

본문내용

실험목표
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물질이 물에 용해 되었을 때의 전기전도도를 led를 통해 측정하여 이온의 존재를 검사해 본다.
전도도의 차이에 영향을 미치는 요인에 대해 알아본다.

이론
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이온 이란
이온은 전기를 띠기 때문에 극성인 물에 잘 수화 될 수 있고, 또한 이 이온들을 용액내에서 이동하며 전하를 운반할 수 있으므로 전류를 흐르게 할 수 있다. 이런 물질을 전해질이라고 한다.
물에 녹지 않는 이온 물질의 경우는 앙금이라 하며 용질 간의 정전기적 인력이 더 강한 앙금의 경우는 물분자가 당기는 정전기적 인력보다 강하게 결합하고 있어서 용해되지 않는 것이다.

전해질
물에 녹았을 때 이온으로 해리되어 전도되는 물질 대표적인 전해질로는 염화 나트륨, 황산, 염산, 수산화나트륨, 수산화 칼륨, 등이 있다,
산은 물에 녹았을 때 이온화 하여 H+를 내놓기 때문에 전해질이다.
염기도 마찬가지로 물에 녹았을 때 이온화 하여 –OH를 내놓기 때문에 마찬가지로 전해질이다.
강산 강염기일수록 강전해질이며 약산 약염기일수록 약한 전해질이 된다.
아세트산이 약한 전해질인 것도 이런 이유다.
또한 전해질은 전자의 이동을 원활하게 하는 역할을 하므로 금속의 부식 반응이 일어나기 쉽게 한다.

참고자료

· https://www.scienceall.com/%EC%9D%B4%EC%98%A8-ion/
· 사이언스 올- 이온
· https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_KR_cb7129971.htm
· 케미컬 북 - 염화암모늄