[분석화학실험A+] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 _ 결과보고서.hwpx

소개

"[분석화학실험A+] EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 _ 결과보고서.hwpx"에 대한 내용입니다.

목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 제목
EDTA 표준용액 제조 및 표준화

2. 실험 일시
2023년 04월 17일(월요일) 1-4교시

3. 실험 결과

<중 략>

EDTA - 0.02M * 1mL = 0.02*10-3 mol
CaCO3와의 반응비가 1:1이기 때문에 CaCO3(분자량 100.9g/mol)도 동일한 양인 0.02*10-3mol이 반응할 것이며, 따라서 CaCO3의 질량을 구하게 되면 0.02*10-3mol* 100.09g/mol = 2.00*10-3g
이를 이용하여 Factor구하는 식을 유도하고 구한 결과는 다음과 같다.

<중 략>

이번 실험은 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제인 EDTA를 이용해 적정을 통해 금속착물의 형성을 관찰, 반응의 종말을 지시약을 통해 관찰할 수 있었다. 해당 반응을 통해 일상속에서 사용하는 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+이온과 Mg2+의 전체 농도를 구하여 전경도를 구하고, 나아가 Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구하는 것을 목표로 진행하였다. 먼저 실험에 필요한 용액들을 제조하는 과정을 거쳤다. EDTA 0.02 M 용액을 만들어 탄산칼슘으로 해당 용액의 정확한 농도를 구하기 위한 Factor 값을 구했고, 그 결과 0.963이 도출되었다. 이후에 pH 10 NH3-NH4Cl 완충용액을 제조하였는데, 두 번째 실험에서만 완충용액이 사용됨을 알 수 있었다.

참고자료

· Daniel C Harris, "Quantitative Chemical Analysis" 10thEd, /분석화학 10판/자유아카데미/299-315p/ 2010
· 분석화학실험 교재연구회/ 분석화학실험 / 자유아카데미/95-104p / 2014