분석화학실험-측광분석을 통한 비타민제의 철분 정량(beer의 법칙)

소개

"분석화학실험-측광분석을 통한 비타민제의 철분 정량(beer의 법칙)"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험내용
4.실험이론
5.실험도구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
8.토의/고찰
9.결론
10.QUIZ

본문내용

실험제목
Measuring the Amount of Iron(Fe2+) in Vitamin Tablets by Using a Photometric analysis
측광분석을 통한 비타민제의 철분 정량

실험목적
Beer 법칙을 이해하고 분광학적 적정 분석을 활용하여 철분 영양제 속에 들어있는 철이온의 양을 정량한다

실험내용
이번 실험은 표준철분용액을 이용하여 흡광도 그래프를 그린다음 이 그래프가 일차함수 그래프라는 점을 이용하여 미지시료의, 흡광도를 측정한후 그래프에 대입하여 농도를 구한다. 흡광도를 측정하기 위해 모든 시료의 Fe3+ 는 hydroquinone 을 이용하여 Fe2+ 로 바꾼다. 이후 Fe2+ 를 o-phenanthroline 과 결합시키면 붉은색을 띄게된다. 이 물질에 510nm의 빛을 투과하여 흡광도를 측정한다. 이때 580nm의 빛은 초록색으로 붉은색의 보색이다. 붉은색은 붉은빛을 가장많이 반사하고 그 보색인 초록색을 가장많이 흡수한다. 최대의 감도를 이끌어내기 위하여 580nm의 파장을 사용한다..

실험이론
o-phenanthroline의 철(Fe2+)착화합물
o-phenanthroline 3개는 Fe2+ 와 반응하여 아래의 (1) 과같은 구조를 갖는 착물을 만든다. 이 착화합물은 ferroin 이라고 불리며 (phen)3Fe2+ 로 표시한다. 이 화합물은 아래의 (2)와 같이 가역적인 산화/환원 반응을 한다 이때 산화형인 (phen)3Fe3+ 는 색이 매우 옅어 감지하기가 어려워 색은 거의 붉은색을 띈다. 페로인은 이상적인 산화/환원 지시약이다. 빠르고 가역적으로 반응하며, 용액은 안정하고 쉽게 만들수 있다. 또한 색변화도 선명하다.

참고자료

· 없음