일반화학분석실험_Na2CO3_HCl_NaOH 표준액의 조제와 표정 결과레포트

목차

① 실험제목
② 날짜 및 이름(조, 분반)
③ 실험목적
④ 실험원리 및 이론적 배경
⑤ 실험재료 및 기구
⑥ 실험방법
⑦ 실험결과
⑧ 고찰
⑨ 참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : 0.1 N 탄산 나트륨 표준액의 조제, 0.1 N HCl 표준액의 조제와 표정, 0.1 N NaOH 표준액의 조제와 표정
2. 날짜 및 이름(조, 분반) :
3. 실험목적 :
① 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산 나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제한다.
② 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 0.1N 탄산나트륨 표준액으로 표정한다.
③ 수산화나트륨을 용해해서 약 0.1N용액을 만들고 0.1N 염산 표준액을 써서 표정한다.
4. 실험원리 및 이론적 배경
(1) 용량분석
아래와 같은 조건을 갖춘 화학반응만이 용량분석에 이용될 수 있다.
① 반응이 정량적으로 진행되고 역반응과 부반응을 동반하지 않는 것
② 반응속도가 빠른 것
③ 반응의 종점을 확인할 수 있는 것
화학반응의 종류로 용량분석을 분류하면 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정으로, 총 4가지의 방법으로 분류할 수 있다. 이번 실험에서 사용한 용량분석 방법은 중화적정이므로 중화적정을 중점적으로 살펴보려고 한다.
(2) 산과 염기
라틴어로 ‘시다(sour)’라는 뜻의 acidus 에서 유래한 산(acid)은 신맛을 가지고 있다는 특징이 있다. 식초나 귤의 신맛은 산 때문에 나타나는 맛이다. 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있으며 미끈미끈하고, 대표적인 예로는 세척제가 있다. 산염기의 정의에는 여러가지 정의가 있는데, 아레니우스의 정의에 따르면 산은 수용액에서 수소 이온을 내놓은 화합물이고 염기는 수산화 이온을 내어 놓는 화합물이다. 그 이후에 나온 브뢴스테드와 로우리의 정의에서는 산을 양성자 주개로, 염기를 양성자 받개로 정하였다. 수용액에서만 정의되었던 아레니우스의 산염기와는 다르게 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 그 밖의 용액에서도 정의될 수 있다는 장점이 있다. 또한 그 후에 루이스는 산을 전자쌍 받개로, 염기를 전자쌍 주개로 정의하였다.

참고자료

· 圖解 基本分析化學實驗, 저자 신학기,김민식
· 화학백과/메틸오렌지/ https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662917&cid=62802&categoryId=62802
· 두산백과/메틸오렌지/https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1092850&cid=40942&categoryId=32403
· 화학백과/페놀프탈레인/https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662921&cid=62802&categoryId=62802
· 두산백과/탄산나트륨/ https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1152172&cid=40942&categoryId=32251
· 화학대사전/염산/https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2302112&cid=60227&categoryId=60227
· 화학대사전/수산화나트륨/https://m.terms.naver.com/entry.naver?docId=2294848&cid=60227&categoryId=60227