일반화학분석실험_과망간산칼륨 표준액 조제와 표정 결과레포트

목차

I. 실험제목

II. 실험목적

III. 실험원리 및 이론적 배경
1. 산화-환원 반응
2. 산화수
3. 산화-환원 적정
4. 과망간산칼륨 용액의 표준화
5. 과망간산칼륨 (KMnO4)
6. 옥살산나트륨 (Na2C2O4)

IV. 실험재료 및 기구

V. 실험방법

VI. 실험결과
1. 0.1 N Na2C2O4 실제농도(1차 표준용액)
2. 0.1 N KMnO4 표준액의 실제 농도

VII. 고찰

본문내용

③ 실험목적 : 산화-환원 반응을 이해하고, 약 0.1 N 과망간산칼륨 용액을 조제하여 0.1 N 옥살산나트륨 표준액(1차 표준액)을 사용해 표정한다.
④ 실험원리 및 이론적 배경
1. 산화-환원 반응
수용액에서의 반응은 크게 산-염기 반응, 산화-환원 반응, 침전 반응의 세 가지로 구분할 수 있다. 그 중 산화-환원 반응은 반응물들이 서로 전자를 주고받는 반응을 가리킨다. 산화-환원에서 산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한다. 또한 전자를 주는 화합물은 다른 화합물에 전자를 주어 자신은 산화되고 상대를 환원시켰으므로 환원제라고하고, 전자를 받은 화합물은 다른 화합물로부터 전자를 빼앗아 자신은 환원되고 상대를 산화시켰으므로 산화제라고 한다.
산화제로써 작용하는 물질들은 보통 발생기 산소를 내기 쉬운 물질, 전기음성도가 큰 비금속 족, 표준환원 전위값(표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위값)이 아주 큰 물질, 전자를 얻기 쉬운 물질들이다. 반대로 환원제로써 작용하는 물질들은 발생기 수소를 내기 쉬운 물질, 이온화경향이 큰 금속 족, 표준환원 전위값이 아주 작은 물질, 전자를 잃기 쉬운 물질이다. 한 원소가 전자를 주어 산화하면 다른 원소는 전자를 받아 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다.
다음은 주요 산화제, 환원제와 반쪽 반응식을 나타낸 표이다.

홑원소 물질인 경우 대체로 금속 원소(Na, Mg, Al, Zn)는 전기음성도가 작아 전자를 잃기 쉬우므로 환원제로, 비금속 원소(F2, Cl2, Br2, I2, O2)는 전기음성도가 커서 전자를 얻기 쉬우므로 산화제로 작용한다. 그러나 같은 물질이라도 반응하는 상대에 따라 산화제가 될 수도 있고 환원제가 될 수도 있다.

참고자료

· 圖解 基本分析化學實驗, 저자 신학기,김민식
· 일반화학실험, 화학실험편찬위원회
· 일반화학실험, 이홍인
· 두산백과/옥살산나트륨/ https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1128825&cid=40942&categoryId=32260