분석화학실험-산화환원적정

소개

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목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험내용
4.실험이론
5.실험도구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
8.토의/고찰
9.결론

본문내용

실험제목
Measuring the Amount of Vitamin C in Fruit Drinks by Using an Redox Titration(Iodometric Titration)
산화환원 적정을 이용한 비타민 음료의 비타민C 정량

실험목적
산화-환원 적정법을 사용하여 비타민 음료수 속에 들어있는 비타민C (ascorbic acid)물질의 농도를 측정하고자 한다

실험내용
아이오딘을 이용하여 산화-환원 반응을 통해 비타민 음료에 포함된 비타민C의 양을 알아내는 실험이다. 우선 아이오딘 표준용액을 만들기 위해 과량의 KI 를 KIO3와 반응시킨다. 이후 I2가 형성되면 KI 의 I-와 반응하여 I3-가 형성된다. 아이오딘은 불안정하기 떄문에 제작한뒤 표준화 과정을 거쳐야 한다 이때 Na2S2O3 로부터 만들어진 S2O32-을 표준화에 이용한다. 표준화된 아이오딘 용액을 이용하여 직접적정(direct-titration), 역적정(back-titratioin) 2가지 방법을 이용하여 적정한다. 두 적정 모두 지시제로 녹말을 사용했다 녹말은 I3-와 반응하여 어두운색을 띈다. 직접적정에서는 이전 실험과 비슷한 방법으로 분석물에 표준용액을 천천히 첨가하는 방식을 사용한다. 역적정은 분석물에 표준용액을 과량 반응시키고 반응이 끝나고 남은 표준용액의 양을 적정하는 방식이다.

실험이론
산화-환원 반응
산화-환원 반응에서 산화는 전자를 잃는것이고 환원은 전자를 얻는것이다. 즉 산화-환원 반응은 전자가 이동하는 반응이다. 반응식의 예시로는 아래와 같은 것이 있다
Ce4+ + Fe2+ ↔ Ce3+ + Fe3+ ……….(1)
Ce4+ + e- ↔ Ce3+……..(2)
Fe2+ ↔ Fe3++ e- ………(3)
반응 (2),(3) 은 반응 (1)을 2개의 반쪽반응으로 나눈것이다. 위의 반응식을 보면 Fe2+ 이온에서 전자 하나가 Ce4+로 이동하여 Ce3+ 와 Fe3+ 가 형성됬음을 알수있다

참고자료

· 없음