9주차 과망간산포타슘을 이용한 화학적 산소 요구량 측정 결과 레포트

목차

1. 서론

2. 실험 이론

3. 실험
1) 실험기구 및 장치
2) 시약
3) 수질 오염을 나타내는 값으로 COD와 BOD가 많이 사용되는데, 동일 시료에 대해 일반적으로 COD 값이 BOD 값보다 높게 나타나는 이유는 무엇인지 설명하시오
4) 보통 BOD는 하천이나 오염이 심하지 않은 지표수의 오염도 측정에 사용되고, COD는 공장 폐수나 해수 등의 오염 지표로 사용되는 이유는 무엇인지 설명하시오.
5) 적정 실험에서 역적정이 필요한 경우에 대해 설명하시오.
6) 적정하기 전에 시료에 Ag2SO4를 첨가하는 이유는 무엇인지 설명하시오.
7) 적정 온도를 60~80℃로 유지시켜야 하는 이유를 설명하시오.
8) 환류가 무엇이며 실험과정에서 환류가 필요한 이유

4. 실험방법

5. 실험 결과
1) 시료 정보
2) 미지 시료 적정 결과
3) 바탕 적정 결과
4) 농도 계수 결정 결과
5) COD값 구하기

6. 토의 및 고찰

7. 출처

본문내용

과망간산 포타슘(KMnO4)에 의한 산화-환원 반응과 역적정을 이용한 화학적 산소 요구량(chemical oxygen demand, COD) 측정 원리를 이해하고, 하수나 폐수의 COD 값을 구한다.

2. 실험 이론
▶ 과망간산 포타슘(KMnO4)
• 과망간산포타슘(Potassium permanganate, KMnO4 )는 산화-환원 적정에서 널리 사용되는 강산화제 중의 하나로 진한 자주색을 띤다.
• KMnO4는 용액의 산-염기성에 따라 다양한 반응이 일어나기 때문에 용액을 제조한 뒤에 농도를 결정하기 위해 표준화를 수행하여야 한다.
•강산성 용액(PH < 1)에서는 과망간산 이온은 무색의 Mn2+ 이온으로 환원된다.
MnO4- + 8H+ + 5e- ↔ Mn2++ 4H2o(EO= 1.507V)
• 중성이나 알칼리성 용액에서는 갈색 고체인 이산화망간(MnO2 )으로 환원된다.
MnO4- + 4H++3e- ↔ MnO2(s) + 2H2O(EO= 1.692V)
• 강한 알칼리성 용액에서는 녹색의 Mn04 2- 이온이 생성된다.
MnO4- + e- ↔ MnO42-(EO= 0.56V)
• KMnO4가 아무리 고순도라 하더라도 이는 일차표준물질이 아닌데, 그 이유는 미량의 이산화망간이 포함되어 있고, 수용액상 유기불순물이 과망간산 이온을 이산화망간으로 환원시킬 수 있기 때문이다.

참고자료

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