7주차 분석화학실험 EDTA 표준 용액 제조 및 표준화

목차

1.서론
2.실험 이론
3.실험
4.실험 방법
5.출처

본문내용

1.서론
널리 사용되는 킬레이트제인 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다. 그리고 일반적으로 널리 사용하는 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 일차표준물질인 탄산칼슘으로 제조한 표준용액을 이용하여 EDTA 용액의 정확한 농도를 결정한다.

2.실험이론
<EDTA>
• EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제(chelator)이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면, EDTA로 주기율표 상 대부분의 원소를 분석할 수 있다.

• 그림에서 보는 바와 같이 EDTA는 수소 이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산(hexaprotic acid)이다.
• 그림은 중성 형태의 EDTA를 보여준 것이며, 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태(fully basic form)의 EDTA는 통상 Y4-로 표시하므로, 그림의 중성의 EDTA는 H4Y로 표시한다.
• 그리고 받을 수 있는 수소 이온을 모두 받은 상태(fully acidic form)의 EDTA는 H6Y2+ 이다.
• 육양성자성 산인 EDTA는 6개의 pKa 값을 갖는데, 처음 네 개는 카르복실산 그룹에 해당하며(pKa1~4 = 0.0, 1.5, 2.00, 2.69), 나머지 두 개는 아민 그룹에 해당한다(pKa5~6 = 6.13, 10.37).
• EDTA는 알칼리금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다.
• 그런데 EDTA 적정에서 용액의 pH가 너무 낮으면, 금속과 결합하는 EDTA 형태인 Y4-의 몰분율이 매우 작게 되어 안정한 착물을 형성할 수 없게 된다.
• 가장 일반적으로 사용하는 EDTA시약은 Na2H2Y∙2H2O (분자량: 372.24 g/mol)이며, 이 물질을 이용하여 표준용액을 제조할 경우에는 보통 일차표준물질인 탄산칼슘(CaCO3)을 이용하여 표준화한다.

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