4주차 분석화학실험 예비레포트

목차

1.서론
2.실험 이론
3.실험
4.실험 결과
5.토의 및 고찰
6.출처

본문내용

1.서론
HCl과 NaOH 표준용액으로 탄산염(Na2CO3)과 탄산수소염(NaHCO3)의 혼합물을 직접적정법과 역적정법을 통해 분석하여 알칼리도와 탄산염과 탄산수소염 각각의 농도를 구한다. 직접 적정법과역 정정법은 분석화학에서 산 염기 반응에 대한 것을 분석할 때 굉장히 중요한 역할을 하기 때문에 이번 실험을 통해 확실히 방법을 숙지하고 결과값을 통해 계산하는 방법을 정확히 아는 것이 중요하다.

2.실험 이론
<역적정법>
과량의 표준 적정 시약을 가하여 반응물과 반응을 시키고, 반응하고 남은 여분의 표준 적정 시약을 이차 표준 적정 시약으로 적정하는 방법이다. 분석물과 표준 시약 사이의 반응 속도가 느리거나 표준 시약이 불안정할 때 사용한다.
예시:
-시료 중의 인산염 양은 불용성 인산은을 형성시키기 위해 시료 용액에 과량의 질산은 표준 용액을 정량하여 투입함으로써 정량한다.
3Ag+ + PO43-→ AgPO4(s)
-남아있는 과량의 질산은은 싸이오사이안산포타슘 표준 용액으로 역적정하여 결정한다.
Ag+ + SCN-→ AgSCN(s)
-질산은의 양은 인산염 이온의 양과 역적정에 사용된 싸이오사이안산염의 양을 합한 양과하학적으로 당량 관계에 있으며, 사용된 질산은과 싸이오사이안산염양의 차이는 인산염 이온의 양에 해당한다.
<알칼리도 측정>
수용액 중의 carbonate ion(CO3-)와 bicarbonate ion(HCO3-)의 존재에 의한 알칼리도를 ppm 농도까지 분석한다.
HCO3- + H+→H2CO3
CO32- + 2 H+→H2CO3
탄산수소 이온과 탄산이온은 HCl과 각각 1:1, 1:2로 반응하므로 산/염기 titration으로 총 알칼리도를 계산한다.
총 알칼리도 = [HCO3-]+2[CO32-]

참고자료

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