수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험

소개

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목차

1. 실험목적
2. 실험주제에 대한 개요 및 이론적 실험 결과 요약
3. 실험주제에 대한 소개 및 이론내용
4. 실험 도구, 실험 과정
5. 실험 결과
6. 토론 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
실험 1: 용액의 pH를 다양한 방법으로 측정하여 비교한다.
실험 2: 각 용액의 몰 농도를 중화적정을 이용하여 구한다.
2.실험주제에 대한 개요 및 이론적 실험 결과
원리와 개념
산, Acid (아레니우스 정의): 물질이 물에 해리되었을 떄 수소이온을 내놓는 물질
염기, base(아레니우스 정의): 물질이 물에 해리되었을 때 수산화이온을 내놓는 물질
*강산, 강염기는 물에 더 잘 해리되어 약산, 약염기에 비해 많은 이온을 제공하기 때문에 강한 전해질이다. 반대로 약산, 약염기는 약한 전해질이다.
pH: 액체안에 있는 수소이온의 농도를 나타낸다. 수식으로 표현하면
다음과 같으며 수소이온의 농도가 높을수록 pH는 낮은 값을 나타낸다. (이때 수소이온의 농도는 몰농도를 이용한다). 중성에서의 pH는 7이며 pH는 1~14까지의 값이 나타난다.

중화 반응: 산과 염기가 만나서 물과 염을 생성하는 반응
중화 적정: 중화 반응을 통하여 용액의 농도를 알아내는 방법

● 실험 1주제: 다양한 용액을 여러가지 pH 측정방법을 이용하여 pH를 측정하는 실험
세가지 용액(citric, nitric, NaOH 수용액)에 pH 시험지, 지시약(BTB 용액), pH미터를 이용하여 각각의 pH를 측정한 후 비교하는 실험이다. 이중에서 가장 신뢰할 수 있는 측정방법인 pH미터를 기준으로 한다.
(이때 H+의 농도는 몰농도를 사용한다.)
실험 1에 대한 이론적 결과값: pH 시험지나 지시약(BTB)을 이용하여 측정한 값이 pH미터를 이용하여 측정한 값과 비슷하다.
● 실험 2주제: 중화적정을 통해 용액의 몰농도를 측정하는 실험
Citric 용액과 Nitric 용액에 각각 1M의 NaOH 용액을 넣는 중화적정을 통해 중화점을 찾아내고 실험값을 통해서 각 용액의 몰농도를 구하는 실험이다. 이때 측정은 pH미터를 이용하며 용액에 지시약이 들어 있어 정확하지는 않지만 지시약을 통해서 대략적인 실험의 진행을 알 수 있다.

참고자료

· 없음