다니엘 전지 실험

소개

"다니엘 전지 실험"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험주제에 대한 개요 및 이론적 실험 결과 요약
3. 실험주제에 대한 소개 및 이론내용
4. 실험 도구, 실험 과정
5. 실험 결과
6. 토론 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
실험 1: 다니엘 전지의 구성을 알아보고 다니엘 전지의 작동과정을 알아본다.
2.실험주제에 대한 개요 및 이론적 실험 결과
원리와 개념
다니엘 전지: 1차전지의 한 종류로 Zn과 Cu를 염다리를 이용하여 연결한 형태의 갈바닉 전지이다.
1차 전지(primary battery): 화학 반응을 통해서 전기에너지를 생산하는 전지(배터리)의 일종으로 충전이 불가능한 소모성을 띈다.
갈바닉 전지(galvanic battery): 자발적으로 진행되는 전기화학 반응을 통해 전기 에너지를 얻는 전지
자유에너지(G): 일정한 압력 하에 계산되는 에너지로 이를 통하여 반응의 자발성을 확인할 수 있다. G>0인 경우 비자발성, G<0인 경우 자발성을 나타낸다.
Electrode(전극): Cell에서 산화와 환원이 일어나는 장소
Anode(양극): 산화가 일어나는 전극
Cathode(음극): 환원이 일어나는 전극
표준환원 전위: 전위는 상대적인 값이기 때문에 계산하기 위해서는 기준점이 필요하다. 그러므로 표준전극 전위에 대한 상대적인 전위를 나타낸 값으로 표현한다.
염다리: 다니엘 전지에서 Anode와 Cathode가 들어있는 서로 다른 electrolyte를 이어주는 다리로 양이온과 음이온의 이동에 관여한다.
기전력: 전지전위(Cell potential E)로 전지가 가지는 전위를 나타낸다.
르 샤틀리에 원리: 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 농도, 압력, 온도의 조건을 변화시키면 화학계는 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동하여 새로운 평형에 도달한다는 원리
● 실험 1주제: 다니엘 전지 실험을 통해 전류의 흐름을 확인하고 전압을 알아본다.
Zn(아연)과 Cu(구리)로 이루어진 다니엘 전지를 구성하고 다니엘 전지의 작동을 확인하는 실험이다. 시계를 연결하여 전기가 흐르는 것을 확인하고 전압계를 이용하여 실제 전압을 측정한다.

참고자료

· 없음