일반화학실험I 황산철 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>

소개

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목차

1. 목적

2. 이론 및 과제조사
1) 산화 환원 반응
2) 산화수
3) 결정화 방법
4) 결정의 모양과 크기 결정
5) 수화물
6) 황산철 (FeSO4)

3. 실험 기구 및 시약 조사
1) 실험기구
2) 시약조사
3) 감압여과장치 (Aspirator)

4. 실험 방법
1) 실험개요
2) 실험방법
3) 실험 시 주의사항

5. 실험 결과

6. 실험 결론

7. 토의 사항

본문내용

1. 목적
순수한 철을 황산으로 산화 반응시켜 이온성 화합물인 황산철(II)을 제조한다.
황산철 염을 물과 에탄올의 용해도 차이를 이요한 결정화법으로 분리한다.

2. 이론 및 과제조사
↽산화 환원 반응
- 산화: 전자를 잃는 반응, 산소를 얻는 반응, 수소를 잃는 반응 -> 산화수 증가
- 환원: 전자를 얻는 반응, 산소를 잃는 반응, 수소를 얻는 반응 -> 산화수 감소

<중 략>

↽산화수
: 산화-환원을 전자의 주고받음으로 설명하기 위해 물질 속의 원자에 다음과 같은 약속에 의해 주어지는 정수
- 자유 상태에 있는 원자의 산화수: 0
- 하나의 원자로 이루어진 이온에서의 산화수는 이온 전하와 동일
- 화합물 안의 모든 원자의 산화수의 합은 0
- 다원자 이온에서 구성원자들의 산화수의 합은 그 이온의 전하와 동일
- 수소의 산화수: 금속과 결합하지 않으면 +1, 금속과 결합하면 -1
- 산소는 화합물에서의 산화수가 보통 -2

↽결정화 방법
1) 증발작용
- 용매의 증발에 의해 과포화 생성. 용해도가 온도에 거의 영향을 받지 않을 경우 용매를 증발시킴으로써 과포화 유도한다.
2) 냉각법
- 간접적인 열 교환을 통해 용액을 냉각시켜 과포화를 생성. 용해도가 온도와 비례하므로 용액의 온도를 낮추어서 과포화를 유도한다.

참고자료

· 세화 편집부, 결정화, 화학대사전, 세화, 2001
· 대한화학회, 수득률, 화학백과, 대한화학회