일반화학실험I 분자량측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>

소개

"일반화학실험I 분자량측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적

2. 이론 및 과제조사
1) 원자량
2) 분자량
3) 몰질량
4) 아보가드로수
5) 주기율표
6) 이상기체
7) STP
8) 이상기체 상태방정식
9) 보일의 법칙
10) 샤를의 법칙
11) 아보가드로의 법칙
12) 이상기체 상태방정식
13) 기체상수(R): 유효숫자 개수 포함 안됨

3. 실험 기구 및 시약 조사
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 실험 결론

7. 토의 사항

본문내용

1. 목적
쉽게 액화하는 화합물의 분자량을 이상기체 상태방정식을 이용하여 구한다

2. 이론 및 과제조사
↽ 원자량
- 탄소의 동위원소 가운데 질량수 12인 탄소를 정확히 원자량 12로 정의하며, 다른 원소의 원자량은 에 대한 상대적인 무게비 값으로 나타낸다.
- 단위: amu(atomic mass unit)
ex) 1H = 1 2H = 2 14N = 14

↽분자량
- 분자를 구성하는 원자들의 원자량(amu 단위)의 합으로 나타낸다.
ex) H = 1, O = 16 => H2O = 18
ex) 이산화탄소 CO2의 분자량 구하기:
C = 12 amu, O = 16 amu —> 12 * 1 + 16 * 2 = 44

↽몰질량
- 어떤 원자(또는 분자)의 개수가 1mol 일 때 그 질량을 가리키는 단위, 아보가드로수만큼에 해당하는 원자 또는 분자의 질량
- 국제단위계 단위는 kg/mol 이지만 일반적으로 g/mol을 단위로 사용
ex) 메테인 CH4의 몰질량 구하기:
C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol —> 12.01 g/mol * 1 + 1.008 g/mol * 2 = 16.04 g/mol

↽아보가드로수
- 어떤 물질 1mol에 해당하는 양에 담겨 있는 그 물질을 구성하는 입자의 개수
- 6.02214076 * 1023mol−1

참고자료

· 분자량 측정, 일반화학실험I, 국민대학교, 2024.06.27
· S.Zumdahl 외 2명, 줌달의 일반화학, 화학교재연구회, 센게이지, 209p
· 국민대학교 생명나노화학과 교수일동, 일반화학실험, 국민대학교 출판부, 2015, 90-94p