[분석화학실험] 지시약상수(KG) 결정- BCG 예비보고서 A+

소개

"[분석화학실험] 지시약상수(KG) 결정- BCG 예비보고서 A+"에 대한 내용입니다.

A+ 받은 보고서입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04. 실험 방법
05. 시약조사
06. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
지시약상수 결정-BCG

02. 실험 목적
bromocresol green 의 여러 가지 이온 형태가 나타나는 가시 흡광 스펙트럼을 연구한다. 또한, 일련의 완충용액들을 만들고, 그 용액들의 pH를 측정하고 계산한다. 흡광분광법과 pH 값을 이용하여 지시약 상수 KG 값을 계산한다. KG 을 이용하여 pH 전이 간격을 결정하고, 지시약이 어떻게 하여 pH를 측정하는데 사용될 수 있는가를 이해한다.

03. 실험 원리
1) 완충용액
- 어떤 용액에 적은 양의 강산이나 강알칼리를 첨가하는 방식으로 pH의 변화를 유도하려고 할 때, 산도의 변화를 최소화하려는 현상을 완충이라고 한다.
- 산 또는 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해 그 용액의 pH가 크게 변하지 않는 용액이다. 대표적으로 우리 몸의 혈액도 완충 용액이다.

2) pH
- 수소 이온 농도를 나타내는 pH는 물질의 산성과 알칼리성 정도를 나타내는 수치이다. 수용액 중의 수소 이온(H+)의 농도를 1L의 수용액 중 몰수로 나타내면 [H+]이며, pH=-log[H+]로 정의한다.

3) 헨더슨-하셀바흐식
- 완충용액의 수소이온농도(pH, [H+])를 구하는 공식이다.
- 산(A)의 경우,
HA + H2O A- + H3O+
Ka = [H3O+][A-]/[HA]로 정의,
좌우변에 –log10 을 취하면 -log10Ka= -log10([H3O+][A-]/[HA]) = -log10[H3O+] - log10([A-]/[HA])
따라서 pH = pKa + log10([A-]/[HA])가 된다.
즉, pH = pKa + log10([염기]/[산])

참고자료

· 완충 용액(buffer solution) | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)
· PH (disambiguation) - Wikipedia
· 헨더슨-하셀바흐식 (naver.com)
· 흡광도 (naver.com)
· Isosbestic point - Wikipedia