[A+ 만점 레포트] 일반화학실험 기체의 몰질량 (장치도 O)

소개

2024년 1학기에 일반화학실험(1)으로 진행했던 실험입니다.
10점 만점 중 10.1점 받은 레포트입니다. 실험 원리의 상세한 설명을 통해 추가 점수까지 받았습니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 몰질량
2) 기체의 몰질량 측정

3. 시약 및 기구

4. 실험 방법

5. 결과

6. 고찰
1) 실제 몰질량과 비교해보고, 차이가 나는 이유를 생각해보라.
2) 만일 기화되기 어려운 액체 시료를 사용하면 실험에 어떤 어려움이 있을지 생각해보라.
3) Flask 안의 기체의 압력이 왜 대기압과 같은지 생각해보라.
4) 자유고찰

7. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적
이상 기체 상태 방정식을 응용하여 기체 분자의 몰질량을 측정한다.

4. 실험 원리
(1) 몰질량
몰질량(molar mass)은 어떤 물질 1 mol의 질량을 뜻하며, 주기율표의 몰질량은 동위원소의 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 분자의 몰질량은 분자를 조성하는 원자들의 몰질량의 합이다. 예를 들어 물(H₂O)의 몰질량은 (수소의 몰질량)×2+(산소의 몰질량)=1.008 g/mol×2+15.999 g/mol=18.015 g/mol이 된다.
(2) 기체의 몰질량 측정
이상 기체란 구성 분자가 모두 동일하고, 분자의 부피와 분자 간의 상호작용이 무시될 정도로 작은 가상 기체를 일컫는다. 이상 기체를 통한 가정에는 ‘1. 분자 간 뉴턴 운동 법칙이 성립하며, 분자의 운동은 무작위적인 직선 방향이다.’와 ‘2. 충돌 시에는 완전 탄성 충돌을 한다. (에너지가 유지되는 역학 에너지 보존 상태)’의 두 가지가 있다.

참고자료

· 이홍인. (2019). 일반화학실험 (제1판 5쇄) 발행지: 자유아카데미
· Raymond Chang. (2022). 레이먼드 창의 일반화학 (제12판 수정판) 발행지: 사이플러스