[분석화학실험 예비보고서]전위차 적정 pH meter

소개

"[분석화학실험 예비보고서]전위차 적정 pH meter"에 대한 내용입니다.

목차

I. 실험 목적

II. 실험 원리

III. 실험 방법

IV. 시약 조사
1. CH3COOH (아세트산)
2. HCl 수용액 (염산)
3. NaOH
4. Na2CO3

본문내용

실험 목적
pH미터기를 이용한 pH보정법과 pH미터기 사용법을 이해한다.
전위차 적정법(Potentiometric titration)을 이용하여 약산 및 다가산에 대해 알아본다.
적정곡선을 그려보고 해리상수를 구하고 산과 염기의 농도를 구해본다.

실험 원리
#적정
적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다.
적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다.
#당량점
당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다.
적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이다.
중화반응의 당량점에서는 첨가된 염기의 화학량은 원래 존재하는 산의 화학량과 같으므로 다음 식이 성립한다.

<중 략>

실험 방법
pH 미터의 보정
1) 준비작업
① 전원을 켠다
② 전극과 온도 측정용 load를 미터에 연결한다.
③ 보정에 필요한 용액(buffer)을 준비한다.

참고자료

· 분석화학/Daniel C.Harris/ 제9판(번역본)/자유아카데미/2017/p162~163, p216~217, p642, p682
· 일반화학실험(개정판)/박영동/자유아카데미/2012/p81
· 레이먼드 창의 일반화학/Raymond Chang /제11판(번역본)/사이플러스/2014/p144~147, p241, p258~262
· 염산 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663006&cid=62802&categoryId=62802
· 아세트산 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827599&cid=62802&categoryId=62802
· 수산화나트륨 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260
· 탄산나트륨 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313578&cid=60227&categoryId=60227