[화공열역학실험] 액체-증기평형

소개

화공열역학실험 레포트입니다.
레포트에 치여사는 화학도들에게 필요한 자료입니다.
실험 레포트..아시는분들은 다 아시리라고 봅니다.
있을내용 다 있습니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험기구 및 약품
5.실험방법
6.실험결과
7.오차의 원인
8.비고
9.참고문헌

본문내용

◇ 굴절계의 원리
프리즘은 시료액보다 큰 굴절을 가지고 있어 이 프리즘가 시료애과의 계면에서 일어나는 굴절현상을 이용하여 측정이 된다. 묽은 시료 일때는 프리즘과이 사이에 굴절율차가 크므로 크게 굴절한다. 짙은 시료 일때는 프리즘과의 사이에 굴절율차가 적게 되어 작게 굴절한다.
◇ 라울의 법칙
비휘발성 물질의 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙.
1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험적으로 발견한 법칙이다. 어떤 온도에서의 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,

의 관계가 성립된다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수가 있다.
용질이 휘발성일 때에도 p를 용액과 평형상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립된다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2 이므로, 라울의 법칙은 p＝p0 x1로 고쳐 쓸 수 있다.
전농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라 한다.
◇ 헨리의 법칙
이상기체의 법칙을 전제하면 열역학적으로 유도할 수 있을 뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않을 때는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체의 농도는 일정하다는 법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.

참고자료

· ◇ CRC Handbook of chemistry & physics
· Ⅱ - 7
· ◇ 이화학 대사전
· Ⅵ
· ◇ 두산 엔싸이버
· ◇ www.chem-net.co.kr