일반화학실험_A+레포트_엔탈피 측정 토의

목차

1. 토의
2. 결론
3. 참고문헌

본문내용

산과 염기의 중화반응의 엔탈피를 측정하는 방법과 헤스의 법칙을 이해하고 이를 활용하는 실험이다. 엔탈피는 상태함수이고 이는 헤스의 법칙과도 관련있다. 여러 단계의 화학반응이 일어날 때 과정(경로)에 상관없이 일정하다는 것이다. 실험a(델타4), 실험b, 실험c를 통해 각각의 반응열을 구한 다음 두 반응열을 더해 전체 반응열과 비교해 헤스의 법칙을 확인한다.
실험 결과, 델타4는 –96.이고, 델타5는 –52KJ 델타6은 –31KJ이 나왔다. 헤스의 법칙을 이용하면 -96=-52-32이며, 실험과정에서 13%의 오차가 발생하였다는 것을 확인할 수 있다.
오차 발생원인으로는 첫째, 완전한 단열이 이루어지지 않았다는 것이다. 비커 안을 솜으로 감싸 단열이 된다고 가정하였다. 하지만 솜을 넣는 과정에서 솜 전체가 삼각플라스크 모두를 감싸지 못해 완전한 단열이 이루어졌다고 보기 힘들어 오차가 발생하였다.

참고자료

· 표준일반화학실험/대한화학회/대한화학회/p.
· 일반화학/brown 외 5명/자유아카데미/