EDTA 용액 준비 및 물의 경도 측정

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 참고문헌
7. 실험결과
8. 결론 및 토의
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
: EDTA 용액 준비 및 물의 경도 측정

3. 실험 목적
: EDTA의 성질을 이용해 물의 경도를 정량해 본다.

4. 실험 이론
(1) EDTA
- 에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA, 에틸렌 다이아민 테트라 아세트산)
- 분자구조 : 분자의 화학적 구조는 원자의 배열과 각 해당 원자들 간의 화학결합으로 결정된다. EDTA분자는 16개의 수소 원자, 10개의 탄소 원자, 2개의 질소 원자 그리고 8개의 산소 원자로 구성되어 총 36 개의 원자로 형성된다.EDTA분자에는 총 35개의 화학결합이 있으며, 이는 19 개의 비수소결합, 4 개의 다중결합, 11개의 단일결합, 4개의 이중결합, 4개의 카르복실산(지방족), 2개의 3차 아민(지방족) 그리고 4 개의 수산기로 구성되어 있다.
- 성질 : 유기화합물의 일종이다. 화학식은 C10H16N2O8이다. 여섯 자리리간드로 작용할 수 있으며 금속이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트화합물을 만든다. EDTA는 금속이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 동시에 배위할 수 있으며, 그 결과 중심 금속은 리간드에 의해 둘러싸여지게 된다. 따라서 EDTA는 특정 금속이온에 대하여 강한 친화력을 가진다. 백색결정또는 분말로 존재하며, 245°C에서 분해된다. 분자량은 292.24이고, 밀도는 0.86g/cm3이다. 사양성자산으로 작용할 수 있다.
- 활용 : EDTA는 매우 넓은 범위에서 여러 가지 용도로 사용된다. 분석화학에서는 EDTA를 주로금속 이온의 분석, 분리, 제거 등에 활용한다. 완충용액의 성분으로 사용될 수 있으며, EDTA는물속에 들어 있는금속이온을 제거하는 데 이용된다. Pb2+이온과 강한 친화성을 가지기 때문에 납중독의 치료제로도 사용되어 왔다. EDTA와 철이온의 착물은 식물에 철성분을 공급하는 데 이용되기도 한다.

참고 자료

https://arisu.seoul.go.kr/c2/sub7.jsp
https://namu.wiki/w/EDTA#fn-1
https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylenediaminetetraacetic_acid
https://en.wikipedia.org/wiki/Hard_water
Fundamentals of Analytical Chemistry/Douglas A.Skoog 외 2명/Cengage Learning/2015/p.430~453 (번역본)