해양환경분석 및 실험 <인산염 흡광도 분석> 실험

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험방법
4. 실험이론
5. 실험결과
6, 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 인산염 흡광도 분석 실험

2. 실험 목적
(1) 흡광도법을 이용하여 미지시료의 인산인 농도를 계산해본다.
(2) 해양환경기사 실기 시험을 미리 대비해본다.

3. 실험 방법
① 지급된 1mM 인산염인 표준원액을 100μM로 희석한다.
② 희석한 용액을 이용해 인산인 표준용액(1.0, 2.0, 3.0, 4.0μM)을 조제한다.
③ 시험관에 시료, 바탕용액 및 표준용액을 복수개로 각각 5ml씩 분취한다.(단, 검출한계와 정밀도 측정을 위하여 바탕용액(0μM)과 표준용액(2.0μM)은 7개, 기타 표준용액 및 미지시험시료는 2개씩 분취한다.)
④ 0.5ml의 혼합용액을 첨가한 후 혼합하여 발색한다.(반응 후 10분~1시간 사이에 측정한다.)
⑤ 885nm 파장에서 흡광도를 측정한다.(측정값이 흔들리는 경우, 중간값을 선택한다.)
⑥ 바탕용액 시료 7개를 이용하여 검출한계(99% 신뢰구간)를 계산한다.
⑦ 2.0μM 표준용액 시료 7개를 이용하여 정밀도를 계산한다.
⑧ 측정된 검정자료를 회귀직선법으로 해석하여 검정관계식을 구하여 주어진 미지 시험자료의 인산인 농도를 계산한다.
⑨ 사용한 실험기구는 모두 염산(HCl)로 한 번 세척한 후 증류수(milli-Q)를 이용해서 세 번 세척한다.

4. 실험 이론
1. 인산염
인산의 염으로서 무기화합물이다. 여기에서 농업과 공업에서 사용되는 인을 얻을 수 있다. 인산의 종류에 따라 오쏘인산염, 메타인산염, 이인산염, 삼인산염 등 여러 가지가 있으나, 보통은 오쏘인산염(정인산염)을 가리킨다. 이것은 3염기산이며, 치환되는 수소원자의 수에 따라 1차, 2차, 3차의 3종의 인산염이 있다. 1차염은 모두 물에 녹지만, 2차염과 3차염은 알칼리염만이 녹고, 3차염은 2차염보다 녹기 어렵다. l차염을 가열하면 물을 잃고, 메타인산염이 되고, 2차염의 경우는 피로인산염이 되지만, 3차염은 가열해도 변하지 않는다. 비료로 쓰인다. [1]

참고 자료

[네이버 지식백과] 인산염 [phosphate, 燐酸鹽] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 인의 사이클 [燐-, cycle of phosphorus, Kreislauf des Phosphors] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
[네이버 지식백과] 분광광도법 [Spectrophotometry] (물리학백과)
[네이버 지식백과] 비색법 [比色法, colorimetric method, colorimetry] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 화학용어사전편찬회, 윤창주)
[네이버 지식백과] 몰리브데넘산암모늄 [ammonium molybdate] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 표준용액 [standard solution, 標準溶液] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 바탕 [blank] (화학백과)
[네이버 지식백과] 검출 한계 [detection limit] (화학백과)
D. A. Skoog, F. J. Holler, S. R. Crouch, Principles of Instrumental Analysis (7th ed, Cengage Learning, 2018) p. 16, ISBN: 978-1-305-57721-3.
[네이버 지식백과] 검정곡선 [檢定曲線, calibration curve] (물백과사전)
Beer (1852). 'Bestimmung der Absorption des rothen Lichts in farbigen Flüssigkeiten' (Determination of the absorption of red light in colored liquids)'. Annalen der Physik und Chemie. 86: 78–88.
[네이버 지식백과] 람베르트-비어법칙 [Lambert-Beer’s law, ~法則] (생명과학대사전, 초판 2008., 개정판 2014., 강영희)