화학및실험2 산화환원적정 사전보고서

목차

1. Subject
2. Object
3. Date&Section
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference

본문내용

1. Subject : 산화 환원 적정

2. Object : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

3. Date&Section : 2021.10

4. Theory

산화 환원 반응
반응물 간의 전자 이동으로 산화수가 달라지는 반응을 말한다. 산화와 환원은 반대 작용이므로 항상 동시에 일어난다. 산화가 되기 위해서는 환원되는 물질이 있어야 하고 반대도 마찬가지이다. 산화된 물질은 전자를 잃은 쪽이고 환원된 물질은 전자를 얻은 쪽이므로 잃언 전자수와 얻은 전자수는 같다. 예를 들어 드라이아이스와 마그네슘의 연소반응이 일어날 때 산화마그네슘과 탄소가루가 생성되는데 이때 마그네슘은 산화된 물질이고 드라이아이스는 환원된 물질이다.

산화제
산화제는 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질이다. 위의 반응에서는 마그네슘이 산화마그네슘으로 산화되므로 환원제이다. 흔히 사용되는 산화제로 산화납, 과망가니즈산칼륨 등이 있다.

참고자료

· 네이버 화학백과: 산화수”. 대한화학회. 수정일자 미상. 2021년 11월 06일 접속
· 표준일반화학실험 p128~p130
· Raymond Chang, 대학화학교재연구회 역, 레이먼드 창의 일반화학 (12판), 사이플러스, 2020
· 화학용어사전편찬회, 화학용어사전, 일진사, 2017