평형 상수의 결정_예비레포트

소개

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 가역반응과 평형 상수
(2) 평형 상수와 자유에너지
(3) 르 샤틀리에의 원리
(4) Beer의 법칙(Beer’s law)
(5) 비색법

3. 실험 기기 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
화학 평형과 평형 상수에 대해 이해한 후, 실험을 통해 평형 상태에 도달한 반응물들의 농도를 비색법을 통해 알아낼 수 있다. 알아낸 농도를 이용하여 평형 상수 K _{c}를 구한다. 평형 상수와 자유 에너지의 관계에 대해서도 이해할 수 있다.

2. 바탕 이론
(1) 가역반응과 평형 상수
① 가역반응(reversible reaction)
가역반응이란 화학 반응이 일어날 때 정반응이 일어남과 동시에 역반응도 일어나는 반응을 말하며 모든 화학 반응은 가역반응이라고 할 수 있다. 여기서 정반응은 화학 반응식에서 화살표의 오른쪽 방향으로 일어나는 반응을 말하고 역반응은 화살표의 왼쪽 방향으로 일어나는 반응을 말한다. 수식으로 표현하면 ‘A`````` REL EXARROW {} {} ```B ’이다. 이 식에서 화살표의 오른쪽 방향은 반응물에서 생성물로 가는 방향을 의미하고 왼쪽 방향은 생성물에서 반응물로 가는 방향을 의미한다.
화학 반응이 일어나게 되면 반응 초기에는 반응물이 반응하여 정반응만 일어나지만 시간이 지나면서 생성물이 생성되어 생성물 농도가 증가하게 되고 역반응 속도도 증가하게 된다. 그렇게 되면 정반응 속도와 역반응 속도가 같아지게 되어 반응물과 생성물의 농도는 변하지 않는 상태에 도달하게 된다. 그러면 겉으로 보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이게 되는데 이런 상태를 화학 평형이라고 한다. 화학 평형 상태에서 겉으로는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보여도 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다는 것을 유의해야 한다. 또한, 화학 평형 상태에 있는 모든 화학종의 양은 농도가 일정하게 유지되기 때문에 시간이 지나도 일정하다. 가역반응과는 반대로 역반응의 반응속도가 매우 작아 역반응이 일어나기 어렵고 정반응만 일어나는 반응을 비가역 반응이라고 한다.
② 평형 상수(equilibrium constant, K)
평형 상수는 화학 반응이 화학 평형을 이루고 있을 때..

<중 략>

참고자료

· 네이버 지식백과 화학백과 - ‘가역 반응’ , ‘화학 평형’ , ‘르샤틀리에 원리’ , ‘베르 법칙’ , ‘질산’
· 네이버 지식백과 두산백과 - ‘평형상수’ , ‘비색분석’ , ‘질산철’
· 네이버 지식백과 생화학백과 - ‘표준자유에너지 변화’
· 사이언스올 과학백과사전 - ‘항온조’
· 안전보건공단 화학물질 정보 MSDS 검색 ‘질산’ , ‘싸이오사이안산 칼륨’ , ‘질산 제2철, 구수화물’
· 마스터톤의 일반화학 8th edition 358p, 479p~490p, 371p~376p
· 2023년 화공 기초 이론 및 실험 1 안전교육 ppt
· 이성훈, 강성주, 송기형 ‘간단한 색도계 개발 및 화학반응의 평형상수 측정 적용에 관한 연구’