일반화학실험2 레포트-르샤틀리에의 원리, 평형상수의 결정(A+족보)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Results
7. Discussion
8. References

본문내용

Title: 르 샤틀리에의 원리, 평형상수의 결정

Purpose: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정한다.

Theory:
화학평형
반응물에서 생성물이 만들어지는 화학반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다. 이를 평형상태라고 한다. 겉보기에는 어떤 반응물도 소모되지 않고 어떤 생성물도 생성되지 않는 것처럼 보이지만, 사실은 반응물이 생성물이 되는 정반응과 생성물이 반응물이 되는 역반응의 속도가 정확하게 같아 아무런 변화가 없는 것처럼 보인다. 평형 상태는 반응물과 생성물의 농도가 시간이 지나도 줄어들거나 생성되지 않고 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이러한 평형 상태를 동적 평형이라고도 한다.

평형상수
화학적 평형 상태에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데, 이를 나타낸 것이 평형 상수이다. 평형상수는 상대적인 양의 비로 온도에 딸라 달라지지만 반응물의 초기 농도에 따라 달라지지는 않는다. 만약 균형 반응식 aA + bB → cC + dD 인 화학반응이 있다면, 평형상수로 정의된다. 평형상수를 구할 때에는 1M이 표준상태이며, 기체로 평형상수를 구할 경우에는 표준상태가 1기압이다.

용해도곱
용해도곱은 포화용액에서 양이온과 음이온 농도의 곱으로, K_sp로 나타낸다. 용해도곱은 일정한 온도에서 일정한 값을 나타내며 바뀌지 않는다. 용해도 곱이 큰 경우 용해도가 크고, 용해도곱이 작은 경우 용해도가 작다.

르 샤틀리에의 원리
르 샤틀리에의 원리는 평형 상태에 있는 어떤 계에 부피, 압력, 농도, 온도 등의 변화가 생길 때, 그 계가 새로운 평형상태를 가지는 것을 말한다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 184-190
· Brown 외 5인 및 화학교재연구회 옮김, 일반화학 제 14판, Pearson 및 자유아카데미, 2019, pp. 1036-1046
· Nyasulu and Barlag, 2011, Colorimetric Determination of the lron(III)-Thiocyanate Reaction Equilibrium Constant with Calibration and Equilibrium Solutions Prepared in a Cuvette by Sequential Additions of One Reagent to the Other, Journal of Chemical Education, Vol88, Issue3, p313-314