인천대학교 나노기초실험2 A 자료) 3. K2Cr2O7 용량법을 이용한 적정실험

소개

✔ 인천대학교 나노기초실험2 'K2Cr2O7 용량법을 이용한 적정실험' 자료입니다.
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✔ 자료에 오류가 있으면 자료문의에 글 남겨주세요. 그리고 많은 후기작성 부탁드립니다 (●'◡'●)

목차

1. 실험 제목

2. 이론
① 산화-환원 적정법 (redox titration)
② 당량(equivalent)
③ 당량수
④ 당량점(equivalence point)
⑤ 종말점(endpoint)
⑥ 노르말농도(normality, N)
⑦ 지시약(indicator)
⑧ 외부지시약

3. 실험기구 및 시약
① <실험기구>
② <시약>

4. 실험 목적

5. 실험방법 및 내용
① <실험방법>
② <시약 제조>

6. 실험 결과
① K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
② 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
③ Sn 함량 구하기

7. 실험 결과에 대한 고찰

본문내용

3. 이론
① 산화-환원 적정법 (redox titration)
산화-환원반응에 의거하여 행하여지는 적정을 말한다. 표준액에 산화제의 용액을 사용하여 시료를 산화하는 것을 산화적정, 환원제의 용액을 사용하여 환원하는 것을 환원적정이라 한다. 적정의 종점판정에는 과잉의 표준액이 나타내는 색이나 산화-환원지시약 등의 변색이 이용되는 수가 있지만, 전위차 적정에 의하는 것이 일반적이다. 산화-적정에는 과망간산염 적정, 알칼리성 과망간산염 적정, 하이포아염소산염 적정, 중크롬산염 적정, 브롬산염 적정, 브롬 적정, 세륨(Ⅵ) 적정, 바나듐(Ⅴ) 적정, 망간(Ⅲ) 적정, 요오드산염 적정, 요오드산화 적정 등이 있다. 환원 적정에는 아비산 적정, 크롬(Ⅱ) 적정, 주석(Ⅱ) 적정, 티탄(Ⅲ) 적정, 바나듐(Ⅱ) 적정, 요오드 환원 적정 등이 있다. 산화-환원 적정은 하나의 반응물이 뷰렛을 통해 전달되는 산화-환원 반응을 포함한다. 일반적인 산화-환원 적정에서는 산화제와 지시약 역할을 하는 과망가니즈산포타슘 용액이 적정액으로 사용된다. [1]
② 당량(equivalent)
일반적으로 화학반응에서 화학양론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량이다. 화학반응의 성질에 따라 결정된다. 또한 열의 일당량과 같이 물리적으로 에너지의 변화량을 가리키는 경우도 있다. 전기화학당량은 화학당량을 패러데이 상수로 나눈 값이다.

<중 략>

6. 실험방법 및 내용
<실험방법>
① 0.1N의 K2Cr2O7를 적당량 조제한다.
② SnCl2의 일정량을 HCl에 용해시킨 후 플라스크의 표선까지 증류수를 채운다.
③ 희석 중 혼탁하면 다시 d.HCl을 가해 투명액으로 한다.
④ 일정량을 취한다.
⑤ 용액이 미황색이 될 때까지 약 5% FeCl3액을 가해 SnCl2를 산화시킨다.
⑥ 2% K3Fe(CN)6를 외부지시약으로 해서 생성된 FeCl2를 0.1N의 K2Cr2O7으로 적정한다.
⑦ Sn 함량을 계산한다.

참고자료

· 일반화학 4판 (청문각, Julia Burdge) : p174
· 일반화학 4판 (청문각, Julia Burdge) : p171