공통이온효과를 통하여 물질의 용해도곱상수를 결정

목차

1. Title
2. Purpose & Theory
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평 형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평 형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다. 평형 상태에 있는 계에 영향을 주는 변수들 - 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등에 변화가 생겼다고 가정해 보자. 예를 들면, 반응물을 용액에 더 넣어 주면, 분명히 반응계 내부에서는 화학 반응이 일어나서 추가로 가해준 반응물이 소멸할 것이다. 이처럼 반응계에 영향을 주는 변수들에 변화가 생기면, 반응계는 새로운 화학 평형 상태에 이를 때까지 화학 반응이 일어나리라 예측할 수 있다. 르샤틀리에 원리에 의하면, 새로운 화학 평형 상태는 주어진 변화를 상쇄시키는 방향으로 결정된 다. 쉽게 말하면, 반응물을 추가로 넣어주면, '추가된 반응물이 소멸하는 방향으로 반응이 진행되 는 것'이 '변화를 상쇄시키는 것'이다. 이처럼 모든 화학 반응계의 평형 상태와 반응 조건 변화의 관계는 바로 이 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다.

참고자료

· 용해도(Solubility) | 과학문화포털 사이언스올
· https://www.scienceall.com/공통-이온-효과 common-ion-effect/
· [네이버 지식백과] 용해도곱 [solubility product, 溶解度~] (생명과학대사전, 초판 2008., 개정판 2014., 강영희)
· [네이버 지식백과] 르샤틀리에 원리 [Le Chatelier's principle] (화학백과)
· 성균관대학교 MSDS
· 성균관대학교 실험1 pptx