[일반화학실험] 일반화학실험(황산철제조, 반응속도의 농도효과)

소개

두개가 같이 있어요~

목차

1. Title
2. Object
3. Principle
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Result
7. 실험 오차 원인
8. Disscussion

본문내용

1. Title
황산철의 제조
2. Object
순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜 이온성 화합물인 황산철을 만들고, 황산철 화합물의 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 결정으로 분리해보기 위함.
3. Principle
묽은 황산과 철가루를 반응시키면 황산철(II)가 얻어진다.
Fe + H2SO4 + xH2O → FeSO4 + H2 + yH2O
황산철은 물에 녹지만 에탄올에는 용해도가 작으므로 황산철 수용액을 에탄올에 넣어서 석출시킨다. 이 때 저으면서 넣으면 순수한 작은 결정이 얻어지고, 젓지 않으면 큰 결정이 생기는데 이 결정 안에는 용매 분자가 들어가 있을 수 있다.
황산철의 결정을 공기 중에 놓아 두면 결정수의 일부를 잃어버리며, 또 표면으로부터 산화되어서 황갈색의 황산수산화철(III)로 변한다.


1. Title
반응속도의 농도 효과
2. Object
반응물의 농도가 반응속도에 미치는 영향을 알아보기 위함.
3. Principle
이 실험에서는 화학 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하는 것이 목적이다.
이 반응은 실온에서 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다.
반응속도 = k[HCl-]m[Na2S2O3-]n
여기서 k는 반응속도 상수이며 m, n은 반응차수로서 0, 1, 2, 3과 같은 정수이다.

참고자료

· 없음