[서울대학교 일반화학실험I] 헤스의 법칙

목차

I. Abstract
II. Introduction
III. Data & Result
IV. Discussion
V. Assignment
VI. Reference

본문내용

I. Abstract
고체 수산화나트륨과 염산 용액을 혼합했을 때의 엔탈피를 측정하고, 이를 여러 단계로 나누어 측정하며 헤스의 법칙이 성립하는지를 실험적으로 확인하였다. 그 오차의 원인을 분석하였으며, 각각의 엔탈피에 대한 이론적 값을 확인하여 열손실, 수산화나트륨의 조해성, 증발열 등이 오차원인으로서 작용할 수 있었음을 지적하였다.
II. Introduction
1. 이론적 배경
(1) 엔탈피(Enthalpy) : 엔탈피는 한 마디로 정리해 ‘일정 압력 하에서의 열전달’을 나타내는 지표이다. 수식적인 정의는    이다. 이때  는 엔탈피이며,  는 내부에너지,  ,  는 각각 압력과 부피이다. 내부 에너지는 열역학 제 1법칙에 의해     가 성립한다. 우선, 외부 압력이 일정하고, 계가 외부에 한 일이 전부 압력-부피 일이라고 가정한다면 아래의 식이 성립할 것이다.
           
그리고 외부의 압력이 계의 내부 압력 와 같다고 하고,  가 일정한 상수의 값이므로 의 안으로 집어 넣게 되면 아래와 같은 변형 과정을 거친다.
                      
이떄 의 안의 값을 엔탈피로 정의하는 것이다. 참고로 수식에서 알 수 있듯이 상태함수인데, 상태함수(State function)이란 그 변화 과정에 관계없이 초기와 최종 상태에만 의존하는 성질들로, 엔탈피, 엔트로피, 내부에너지 등이 그 예시이다. [1]

참고자료

· David W. Oxtoby, Principles of Modern Chemistry 7th ed, Cengage, 2012, 533
· Steven S. Zumdahl, Chemistry 10th ed, Cengage, 2017, 272
· 김희준, 일반화학실험, 자유아카데미, 2010, 103-108
· Perter Atkins, Loretta Jones, Chemical Principles(화학의 원리), 5thed, 자유아카데미, 2012, 387