실험 성적 1등. A+ 아보가드로수의 결정 예비보고서. 기초 지식부터 심화, 사진 등 거의 모든것이 들어있습니다.

소개

"실험 성적 1등. A+ 아보가드로수의 결정 예비보고서. 기초 지식부터 심화, 사진 등 거의 모든것이 들어있습니다."에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험명

Ⅱ. 실험목적

Ⅲ. 원리 및 이론
1. 원자
1). 원자번호
2). 질량수
2. 동위원소
3. 원자량
1). 원자량
2). 평균 원자량
4. 아보가드로 수
1). 아메데오 아보가드로
2). ‘아보가드로 수’라 불리기 까지
3). 아보가드로 수 ( )
5. 몰 ( mol )
6. 아보가드로 수의 결정 실험
7. 단분자층 ( Monolayer )의 관측
1). 물의 극성
2). 계면활성제 ( surfactant )
3). 스테아르산 ( stearic acid )
(1). 친수성과 소수성
4). 아보가드로 수의 결정
(1). 몇 가지의 가정
(2). 예시

Ⅳ. 시약 및 기구

Ⅴ. 실험방법

Ⅵ. 실험시 주의사항

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 명
아보가드로수의 결정

Ⅱ. 실험목적
계면활성제인 스테아르산이 물 표면에서 단분자층을 형성하는 성질을 이용하여 탄소 1몰에 들어있는 원자 수와 탄소 1개의 크기를 예상하여 문헌으로 알고 있는 아보가드로수(NA)와 비교하여 본다.

Ⅲ. 원리 및 이론

1. 원자

1). 원자번호
모든 화학 원소들은 각각 번호가 붙여져 있는데 원자핵에 양성자 수를 가지고 구분하여 번호를 붙이게 되었다. 만약 전기적으로 중성인 원자라면 양성자 수가 전자 수와 동일하게 되므로 이 경우 전자의 수로 대체하여 사용할 수 있다. 이는 화학적 성질을 나타내는 중요한 숫자가 된다. 다만 전기적으로 중성이 아닌 원자는 전자 수를 양성자의 수와 같이 사용할 수 없다.

물을 예로 들겠다, 물은 2H + O로 만들어지며 각각의 원자들은 전기적으로 중성인 상태로 존재하므로 [ H = 양성자 1개. 전자 1개. O = 양성자 8개, 전자 8개 ] 로 존재하고 있다. 하지만 전해질이 녹아 있는 물을 전기분해를 하면 (+)전극에서 수소는 양이온이 된다.
이는 전자가 부족한 상태로 전기적으로 중성일 때와 다르게 전자의 수를 양성자 수로 사용할 수 없게 된다.

2). 질량수
원자의 질량수는 원자핵에 있는 양성자 수와 중성 자수의 합으로 계산하게 된다. (값은 자연수, 질량수 자체가 개수를 나타내는 물리량이기 때문)

2. 동위원소
원소 주기율표상 원자번호는 같지만, 질량수가 다른 원소를 말한다. 질량수는 양성자 수와 중성 자수의 합으로 나타낸다 하였는데 여기서 동위원소는 중성자의 수가 다른 것을 말한다. 다르게 말하자면 양성자의 수는 같은 원소를 말한다. 중성자의 수가 달라지기 때문에 질량 또한 달라지며 이는 물리적인 성질이 변화한 것이다.
지구에는 주기율표상으로 나타나 있는 원소들만이 존재하지 않고 자연적으로 동위원소가 같이 존재하는 원소들이 있다.

탄소를 예로 들자면 탄소는 탄소-12, 탄소-13, 탄소-14가 지구상에 존재하고 있다. 그 비율이 탄소-12가 매우 크므로 우리는 탄소의 질량수를 약 12로 정하고 사용하고 있다.

참고자료

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