일반화학실험(2) 실험 18 산-염기 적정 예비

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론

Ⅲ. 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련사항을 조사하여라.
2. 다음의 각 경우에 대하여 어떠한 변색 범위의 지시약을 사용하여야 하는지 설명하여라
3. 산-염기 적정에서 1차 표준물질(primary standard)이란 무엇인가? 1차 표준물질이 가져야 할 성질에는 무엇이 있는가?
4. 식용 식초는 질량비로 약 5%의 아세트산(acetic acid)을 포함하고 있다. 식용 식초의 밀도는 1.05g/mL로 가정하고, 식용 식초에 포함되어 있는 아세트산의 몰농도(mol/L)를 구하라.

Ⅳ. 기구 및 시약

Ⅴ. 실험 방법
1. Part Ⅰ: 0.1M NaOH 용액의 표준화
2. Part Ⅱ: 식초에 포함되어 있는 아세트산의 농도 결정
3. Part Ⅲ: 아스피린 알약에 포함되어 있는 아스피린의 질량 결정

본문내용

실험목표
이번 실험에서는 물질에 대한 정량분석의 예시로, 우리가 생활에서 사용하는 식용 식초와 아스피린에 대해 분석할 것이다. 식용 식초는 5%의 acetic acid(아세트산)를 포함하고, 아스피린 알약은 acetylsalicylic acid를 포함한다. acetic acid 와 acetylsalicylic acid는 모두 산이므로 염기인 NaOH(수산화나트륨)을 이용하는 산-염기 적정을 통해 산의 농도를 결정할 것이다.

이론
브뢴스테드-로우리 정의에 의하여 산은 수소 이온(H+ ), 즉 양성자를 내놓는 물질을 의미하고, 염기는 수소 이온(H+ ), 즉 양성자를 받는 물질을 의미한다. 이때 산과 염기의 세기를 결정하는 것은 이온화도이다. 이온화도란 이온화된 전해질의 몰수에 대한 용해된 전해질의 총 몰수로, 이온화도가 크면 강산 또는 강염기, 이온화도가 작으면 약산 또는 약염기라고 부른다. pH가 7 이하인 물질을 산성, 7인 물질을 중성, 7 이상인 물질을 염기성이라고 한다. 여기서 pH란 수소 이온 농도 지수로 수용액에 존재하는 수소 이온 H3O +의 몰농도의 역수에 상용로그를 취한 값을 의미한다. 중화 반응이란 산(H+ )과 염기(OH-)가 반응하며 염과 물(H2O)을 생성하는 반응이다. 이때 산과 염기가 1:1로 반응한다는 양적 관계를 통해 산 또는 염기의 농도를 모를 때 사용하는 적정을 할 수 있다.

참고자료

· 없음