일반화학실험(1) 실험 11 화학반응과 에너지_ 용해열의 측정 결과

소개

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목차

1. 실험 데이터 및 처리
1) Part I: 발열 반응/흡열 반응
2) Part II: 스티로폼 열량계의 열용량
3) Part III: Heat of Solution

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

실험 결과에 대한 고찰
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이번 실험에서는 CaCl2와 NH4NO3의 용해열을 측정하였다. 측정을 위해 스티로폼 열량계를 사용하였고, 온도 변화를 측정하였다. CaCl2의 이론적 용해열은 76.92kJ/mol, NH4NO3의 이론적
용해열은 –25.69kJ/mol이다. 실험을 통해 얻은 CaCl2의 용해열은 89.27kJ/mol, NH4NO3의 용해열은 –30.31kJ/mol이다. 오차율은 각각 16.06%, 17.98%이다. 질량 또는 부피 측정의 부정확성, 계산 과정의 유효 숫자 등이 오차를 발생시킨다.
다음의 질문에 답하시오.
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1. 이번 실험에서 관찰한 것처럼 어떤 고체 화합물은 물에 용해될 때 열을 발생하고, 또 어떤
화합물은 용해될 때 열을 흡수한다. 이러한 차이는 무엇 때문에 생기는가?
대부분의 화합물은 고체 상태일 때 가장 안정하다. 따라서 물에 용해되면서 열을 흡수한다.
하지만 고체 상태일 때 가장 안정하지 않은 화합물은 물에 용해되면서 열을 발생한다. 또한
화합물과 물 사이의 인력이 큰 경우에도 열을 발생한다.

2. 일정 부피(예를 들어, 100 mL)의 물에 CaCl2를 용해시켜 최대의 열량을 얻으려 한다면 얼마의 CaCl2를 용해시켜야 할 것인가?

참고자료

· 일반화학, 저자 Julia Burdge, 출판사 청문각, 출판연도 2017년, 페이지 199~207