인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트

소개

A+ 받은 일반화학실험 레포트 입니다.
제 자료가 도움이 되었으면 좋겠습니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagents&Apparatus
1) Reagents
2) Apparatus

5. Theory
1) pH 미터
2) 산-염기
3) 짝산과 짝염기
4) 산 이온화 상수
5) 당량점과 종말점
6) 수소 이온 지수
7) 완충 용액
8) Henderson-Hasselbalch 식
9) 르샤틀리에 원리
10) 다양성자산(polyprotic acid)

6. Procedure

7. Observation

8. Results

9. Discussion
1) 센산이나 센염기로는 완충 용액을 만들 수 없는 이유를 설명하시오.
2) 완충 작용이 가장 크게 나타나는 때와 그 이유를 설명해보고 Henderson-Hasselbalch 식을 이용하여 첫 번째 완충 영역과 두 번째 완충 영역에서 이론적으로 완충 작용이 최대인 pH를 계산하시오.
3) 인산 적정 시 삼차 당량점 측정이 어려운 이유를 설명하시오.

10. Reference

본문내용

1) 당량점(equivalent point)과 종말점(end point)
① 당량점 : 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론 적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준 시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.
② 종말점 : 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점이다.

2) 수소 이온 지수(pH)
수소 이온 농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로 활동도의 척도이다. pH는 물질의 산성과 염기성의 정도를 나타내는 수치로 사용한다.

<중 략>

1. Procedure
1) 250ml 비커에 0.3M 인산 용액 50ml를 받는다.
2) 50ml 뷰렛에 1M NaOH 용액을 채운다.
3) 보정을 마친 pH 미터를 1)의 비커 안에 세워 두고 자석 젓개로 천천히 교반하면서 NaOH 용액 50ml를 결과 처리 표에 있는 부피대로 적정하며 pH를 측정한다.

* 주의사항
1) 실험 전 pH 미터를 보정한다.

7. Observation

- 마그네틱 바를 인산 용액이 담긴 비커에 넣고 천천히 교반하면서 pH 미터로 pH를 측정한다.
- 뷰렛의 매니스커스를 잘 관찰하면서 적정한다.
- NaOH 적정 시 pH 미터에 직접적으로 떨어지지 않도록 위치를 조정한다.
- 실험을 마친 용액은 알칼리 폐액통에 버린다.

참고자료

· 일반화학실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2016, 145-151p
· 일반화학, McMurry · Fay, Robinson, 자유아카데미, 2020, p.743-747
· 위키백과, pH 미터
· https://ko.wikipedia.org/wiki/PH_%EB%AF%B8%ED%84%B0
· 두산백과, 당량점, 네이버 지식백과
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
· 나무위키, 르샤틀리에의 원리
· https://namu.wiki/w/%EB%A5%B4%20%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90%EB%A6%AC