(일반화학실험)반응엔탈피와_헤스의_법칙 결과레포트

소개

"(일반화학실험)반응엔탈피와_헤스의_법칙 결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 이론

3. 실험
3.1 기구 및 시약
3.2 실험방법

4. 결과 및 고찰
4.1 data sheet
4.2 실험결과
4.3 고찰

5. 참고문헌

본문내용

2. 이 론
화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높으면 반응열이 흡수되는 흡열반응을 하고, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아지면 반응열이 방출되는 발열반응을 한다.
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 참조1) 그렇다면 일의 부호는 어ᄄᅠᇂ게 되는가? 기체(계)가 팽창하면 피스톤은 압력에 반하여 움직이게 된다. 따라서 계가 주위에 일을 가하게 되고, 계의 관좀에서 보면 일은 음의 부호를 가져야 한다. 참조5)
이런 흡열,발열 하는 현상을 열화학적 변화라고 하며 어떤 계가 존재할 때 계에는 내부에너지(U)가 존재하고 압력(P)과 부피(V)가 함께 정의한다. 이때 엔탈피 (H)라는 개념을 도입해 다음과 같이 정의하는 식을 쓴다.
H = PV + U
먼저 이러한 에너지의 변화를 볼 때에는 계의 상태에 대해 구별을 하여야 한다. 열역학에서 계는 관심의 대상이 되는 우주의 한 부분을 말한다. 계를 제외한 나머지 우주를 주위라 부르고 계는 일정량의 물질과 공간을 포함해야하며, 계는 닫힌계, 열린계, 고립계, 세 가지로 분류된다. 참조2)

참고자료

· [네이버 지식백과] 반응열 [heat of reaction, 反應熱] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%BC%EB%A6%AC%EA%B3%84
· 물리화학 교보문고 9판 peter atkins julio de parla 안운선 옮김 p48-51
· 물리화학 교보문고 9판 peter atkins julio de parla 안운선 옮김 p48
· 줌달 일반화학 9판 chemistry Zumdahl 사이플러스 p271-301
· http://www.scienceall.com/%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4heat-of-reaction-2/