고려대학교 일반화학실험2 질소포타슘 용해열 측정 결과보고서

소개

"고려대학교 일반화학실험2 질소포타슘 용해열 측정 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

I. Abstract
II. Data
III. Results
IV. Calculation & Analysis
V. Conclusions
VI. Discussion
VII. Reference

본문내용

I. Abstract
이번 실험에서는 질산포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열을 구해보았다. 1/T를 x축, ln K를 y축으로 한 그래프의 기울기를 통해 구한 용해열은 계산 결과 43.673 kJ/mol이 나왔고, 이론값 37.2 kJ/mol 과의 오차율이 17.2%가 나왔다. 오차가 생긴 이유를 생각해 보았는데, 질산포타슘 고체를 눈금 실린더에 털어 넣는 과정에서 실수로 조금 흘린 것, 유효숫자를 고려하여 계산을 하다 보니 정확한 수치를 대입하지 못한 것 등이 있을 수 있겠다고 생각해 보았다. 용해열이 양의 값임을 통해 질산 포타슘의 용해 반응은 흡열반응이라는 사실을 확인할 수 있었다.

V. Conclusions
1) 오차
용해열의 이론값 ∆ H°=37.2 kJ /mol , 실험값 ∆ H°=43.6 kJ /mol
(2) 오차율=(43.6-37.2)/37.2*100%=17.2%
2) 오차 원인
(1) 실험자가 온도계의 눈금을 잘못 읽거나, 용액의 부피를 잘못 읽는 등 측정 오류가 생 겼을 가능성이 있다.
(2) 용액 내에 먼지 등과 같은 불순물이 들어가 있었고, 또한 물중탕 시에 온도를 적절하게 조절했음에도 물의 증발이 일어났을 수 있다. 이로 인해 결정의 최초 생성 온도가 실제 포화상태의 온도보다 높아질 수 있다.

참고자료

· 일반화학실험교재: 실험 15. 질산포타슘의 용해열 측정
· 옥스토비 일반화학 14장 15장