분석화학실험(화학과) Coulometry를 이용하여 Faraday 상수를 구하기(예비 + 결과)

소개

"분석화학실험(화학과) Coulometry를 이용하여 Faraday 상수를 구하기"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론

2. 실험과정
1) 시약
2) 실험기구
3) Preparatio of the Cu electrode
4) Setup the electrolytic cell circuit
5) A.1. Calculate the Faraday constant in CuSO4 Solution

3. 결과, 해석 및 고찰
1) Preparatio of the Cu electrode
2) A.1. Calculate the Faraday constant in CuSO4 Solution (Cathode : Cu(s) wire, Aonde : Carbon rod)
3) A.2. Calculate the Faraday constant in CuSO4 Solution (Cathode : Carbon rod, Aonde : Cu(s) wire)
4) 실험 A.2의 오류 및 A 실험의 오차
5) B. Electrolytic reaction in KNO3 Solution
6) 고찰

본문내용

전기화학은 전기와 화학 반응을 혼합한 학문으로 자발적, 비자발적 화학 반응을 이용하여 화학전지, 전기 도금 등을 다루는 영역이다. 전기화학에서의 화학 반응은 Redox reaction을 통해 일어나고 산화 반응은 전자를 잃는, 환원 반응은 전자를 얻는 반응이다. Redox reaction으로 인하여 산화 반응이 일어나는 Anode, 환원 반응이 일어나는 Cathode 두 전극이 생기고, Redox reaction이 일어나면 전자는 산화 전극에서 환원 전극으로 이동한다. Cell이 galvanic cell인지, electrolytic cell인지에 따라 Cathode와 Anode의 (+), (-)이 정해진다.

그림 . 좌 : galvanic cell, 우 : electrolytic cell
galvanic cell은 용액 내부에서 자발적인 화학 반응이 일어나면서 외부에 전기 에너지를 공급한다. 그림 1을 보면 (-)극에서 산화 반응으로 얻은 전자가 나와 전구를 지나 불을 밝히고 전자는 (+)극으로 이동한다. 이 전자는 (+)극에서 환원 반응을 일으킨다. 그래서 galvanic cell에서는 (+)극이 Cathode, (-)극이 Anode이다.
electrolytic cell은 비자발적으로 전기에너지를 공급받아 화학 반응을 발생시키는 것이다. 그림 1에서 전자는 (-)극으로 이동하고 (+)극을 통해 power supply로 이동하는 것을 볼 수 있다. 이때 (-)극은 공급받은 전자로 환원 반응이 일어나고, (+)극은 power supply에 전자를 이동시키기 위해 산화 반응을 발생한다. 그래서 electrolytic cell에서는 (-)극이 Cathode, (+)극이 Anode이다.

참고자료

· Quantitative Chemical Analysis 9판, Daniel C. Harris, Charles A. Lucy ch.17 Electroanalytical Techniques
· https://blog.naver.com/applepop/221976808826