염료흡착 결과

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험의 목적은 UV 분광광도계 사용법을 알고 이를 이용하여 염료의 흡광도를 측정, Beer-Lambert 법칙을 이용하여 흡광도로부터 용액의 농도를 구하고, 염료의 시간별 흡착을 통해 반응 속도 상수를 구하는 것이었다. 원래는 다양한 용액을 실험하여 비교하려 했으나 이번 실험에서는 한 가지 염료 용액만을 가지고 실험하였다. 1L의 증류수에 각각 0.05g, 0.1g의 염료와 활성탄을 넣고 교반기를 이용해 반응시켰다. 0, 1, 3, 5, 10, 20, 30, 45, 60, 75, 83, 90분에 각각 샘플을 채취하여 필터로 여과시킨 후 큐벳에 용액을 옮겨담아 분광광도계를 이용하여 흡광도를 측정하였다. 이때, 분광광도계를 사용하기 전에 파장을 염료의 최대 파장 길이인 532nm로 맞추고 영점을 맞추었다. 시간별로 용액을 채취해 각각의 흡광도를 기록하였다. Lambert-Beer 법칙에 흡광도, 큐벳의 길이, 염료의 처음 농도를 대입하여 몰 흡광계수를 알아내었고 이를 통해 각 시간별 염료의 농도를 계산했다. 이 결과 흡광도와 염료의 농도는 감소하다가 특정 지점에서 그 전보다 서서히 감소하는 모습을 보였다. 반응 속도 상수를 구하기 위해 필요한 것은 흡착된 염료의 농도였으므로, 샘플을 통해 얻은 염료의 농도를 처음 염료의 농도에서 빼주었다. 이렇게 얻은 농도값들을 각각 유사1차반응, 유사2차반응식에 넣어 좌항을 y로, 우항의 t를 x로 플롯하여 그래프를 그려주었다.

참고자료

· http://www.yeonjin.com/xe/14729
· 광용어사전, 광용어 사전 편찬회, 2011, 일진사
· 네이버 블로그, 분광광도계를 이용한 용액의 농도측정, 작성자 ihyeo55
· 미생물학백과, 한국미생물학회, 흡광도
· 두산백과, 람베르트-베르의 법칙, 1차반응
· 생명과학대사전, 2008, 강영희, 도서출판 여초, 유사1차반응
· eNotes, NCCHEMIST, 2012, “Define a pseudo first order reaction with a suitable example.”