서울대학교 화학실험 이산화탄소의 헨리상수

소개

서울대학교 화학실험 이산화탄소의 헨리상수 보고서입니다. 해당 학기 A+.

목차

1. Background information
2. Result & Discussion
3. Assignment
4. Reference

본문내용

Background information

● 헨리의 법칙(Henry’s Law)
온도가 일정할 때, 일정량의 기체의 용해도는 기체의 부분 압력에 비례한다는 법칙이다.1)
분압이 높을수록 같은 부피에 더 많은 수의 기체 분자가 존재하여 기체의 밀도가 커진다. 그 결과 액체 표면과 접촉하는 기체 분자가 증가하며 용해도가 높아지게 된다. 이를 수식으로 나타내면 아래와 같다.
M= kh × P (녹아 있는 기체의 농도= 헨리상수 × 기체의 분압)
이 법칙은 메탄, 산소, 이산화탄소와 같이 기체의 용해도가 작고 용매와의 반응이 활발하지 않은 물질의 경우에 잘 성립된다.

● 지시약
화학적 변화가 일어나는 과정이 명확하게 관측되도록 첨가하는 물질을 가리킨다. 대체로 색의 변화를 통해 용액의 상태를 드러낸다. 특히 산-염기 지시약은 수소 이온 지수에 따라 색상이 달라지는 수용성의 유기 염료로, 특정 pH에서 급격히 색이 변해 중화 반응 관찰에 효율적이다. 페놀프탈레인, 메틸 오렌지, 브로모티몰 블루 등이 이에 해당된다.2)

참고자료

· Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p508~509
· Oxtoby, Gills, campion <옥스토비의 일반화학>, 6Ed, 사이플러스, p725~726
· Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p714~718
· Ebbing, General chemistry, 4Ed, 교보문고, p657~667
· Gary D. Christian, 이용근 외 4인 공역 <Analytical Chemistry>, 길중당, p83
· 김희준 <일반화학실험>, 자유아카데미, p128