0.1N HCL NaOH 표준액의 제조 실험 레포트

소개

"0.1N HCL NaOH 표준액의 제조 실험 레포트"에 대한 내용입니다.
기기 문제로 인해 예상 결과와 실험 결과의 차이가 컸던 실험 레포트입니다.
고찰에 이런 부분에 대한 자세한 설명이 있으니 참고바랍니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 기호
7. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 0.1N 용액을 만들고 0.1N 염산 표준액으로 적정한다.

Ⅱ. 실험 이론
용어
당량(equivalent): 주어진 화학 반응에서 임의의 양의 어떠한 물질과 완전히 반응하는 물질의 양이다. 원소 당량, 산 및 염기 당량, 산화제 및 환원제 당량이 있다.
당량수(equivalent weight): 어떤 물질 1 당량의 질량, 즉 다른 물질의 일정한 양과 반응하는 특정 물질의 질량이다. 산-염기 반응의 경우, 산 또는 염기의 당량수는 수소 양이온 1몰을 공급하거나 반응하는 질량이다.
노르말 농도(normality): 몰 농도를 당량수로 나눈 값. 단위는 ‘N’이다. 산 염기 화학에서 노르말 농도는 용액 중의 하이드로늄 이온(H3O+) 또는 수산화 이온(OH-)의 농도를 나타내기 위해 사용된다.
당량점(equivalence point): 당량점은 화학적으로 동등한 양의 반응물이 혼합된 지점이다. 산염기 반응의 경우 당량점은 화학 반응에 따라 산의 몰과 염기의 몰리 서로를 중화시키는 지점이다. 이것은 반드시 산:염기의 1:1 몰비를 의미하는 것은 아니며, 화학반응에서와 그 비율이 동일하다는 것을 의미한다. 당량점은 페놀프탈레인이나 메틸오렌지와 같은 지시약에 의해 발견될 수 있다.
산염기적정(acid-base titration); 산-염기 적정은 용액이 혼합될 때 산과 염기 사이의 중화에 따른 적정이다. 시료와 더불어 당량점의 ph범위를 나타내주는 지시약을 첨가하여 실험한다. 표준 용액으로서 염산, 수산화나트륨 등의 산 염기 용액이 사용된다. 지시약은 주로 메틸오렌지, 페놀프탈레인이 사용된다.

참고자료

· Wikipedia, “equivalent”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalent_(chemistry), (2022.03.27)
· Wikipedia, “equivalent weight”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalent_weight, (2022.03.27)
· Wikipedia, “normality”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalent_concentration, (2022.03.27)
· Wikipedia, “equivalence point”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalence_point, (2022.03.27)
· Wikipedia, “titration”, https://en.wikipedia.org/wiki/Titration#Acid%E2%80%93base_titration, (2022.03.27)
· Wikipedia, “titer”, https://en.wikipedia.org/wiki/Titer, (2022.03.28)
· Wikipedia, “indicator”, https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator, (2022.03.28)
· Wikipedia, “neutralization”, https://en.wikipedia.org/wiki/Neutralization_(chemistry), (2022.03.28)
· 서인호, Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 신원문화사(2002), 202쪽
· 환경공학연구회, 환경공학용어사전, 성안당(2002)