[화공기초실험2] 화학전지실험과 금속 간 산화환원반응, Nernst equation 결과보고서

소개

[화공기초실험2] 화학전지실험과 금속 간 산화환원반응, Nernst equation 결과보고서

목차

1. 실험 제목
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 조별 토의
5. 참고 문헌

본문내용

1 . 실험 제목
2021년 11월 2일 화학전지실험과 금속 간 산화 환원 반응 ,
Nend equation
2. 실험 방법
※ 안전상의 이유 . 실험시간 조절을 위해 용액은 사전에 미리 제조된 것을 사용했다.
※ 실험 전 시약과 금속 가루가 맨손에 묻는 것을 막기 위해 라텍스 고무장갑을 착용했다.
2.1 ,
금속 간 산화 환원 반응
I) 1.0 M 대(NO3조 3H20, 0.1 M 1회 NO3)3 .
9시20 , 1.0 M Zn (NO3)2 .
6H20 용액을
24-
well plate 에 각각 3곳씩 (총 well 9개 ) 2ml가 조금 안 되게 옮겼다.
※ Cu(NO3조 수용액은 푸른색 , 1회NO3) 3 수용액은 주황색 , Zn(N03조 수용액은 무색을 띄는 점을
이용해 구분하였다.
※ Fe1N03) 3 수용액을 원래 농도인 1.0 M 가 아닌 미 M를 넣어준 이유는 1회NO3)3의
몰질량이 403.997 "
로 비교적 높아 10M 용액 제조시 많은 양의 1회NO가를 필요로 하기
때문이다. ① 1회NO3) 3 은 농도가 중요한 실험인 '
2.2 .
화학 전지 실험과
'
2.3. N대st equation '
에서는 사용되지 않는다는 점. ② 금속 간 산화환원 반응 시에는
금속 간 상대적인 산화환원 우세 경향이 중요하지 , 농도가 중요하지는 않다는 점을 근거로 ,
0.1 M 용액으로 제작되었다.

참고자료

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