일반화학실험 예비레포트 A+ 화학양론과 한계반응물

소개

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목차

1. 실험목표

2. 이론

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법
1)Part I: Mg + HCl의 반응
2)Part II: Zn + HCl의 반응

5. 문제
1)문제1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하라.
2)문제2. 진한 염산 용액의 농도는 얼마인가? 진한 염산 용액으로부터 4.0M의 염산 용액 250ml는 어떻게 제조 할 수 있는지 설명하라. (M=mol/L)
3)문제3. 수상치환이란 무엇인가? 어떠한 경우에 수상치환을 사용할 수 있는가?
4)문제4. 25℃,1기압(atm)에서 이상기체 1몰(mol)의 부피는 얼마인가?

본문내용

실험목표

1. 금속(마그네슘, 아연)이 염산과 반응할 때 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변하는지 측정하여 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관계가 화학반응식의 양론계수와 일치하는지 비교해 볼 것이다.

2. 금속과 염산의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물인지 확인해 본다.

이론

1. 배수 비례의 법칙: 2종류의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비를 나타낸다는 법칙이다.

- 질소의 산화물은 그 대표적인 예이다. 일산화이질소(아산화질소) N2O, 일산화질소 NO, 삼산화이질소(아질산무수물) N2O3, 이산화질소(과산화질소) NO2, 오산화이질소(질산무수물) N2O5에 있어서 14.008g의 질소와 화합하는 산소의 질량은 차례대로 8.000g, 16.000g, 24.000g, 32.000g, 40.000g 이다. 따라서 일정 질량의 질소와 결합하는 산소의 질량비는 순서대로 1:2:3:4:5 이다. 탄소 산화물인 일산화탄소 CO, 이산화탄소 CO2에도 마찬가지 법칙이 성립한다.

2. 일정 성분비의 법칙: 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량비는 항상 일정하다는 법칙

참고자료

· 없음