분석화학실험 A+ EDTA titration of Ca2+ and Mg2+ in natural waters EDTA 적정 결과보고서

소개

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목차

1. result
2. discussion

본문내용

-discussion:
수돗물에 들어있는 금속이온(Ca²⁺, Mg²⁺)을 EDTA로 적정하여 금속이온(Ca²⁺, Mg²⁺)의 농도 를 분석하는 실험이었다. 수돗물 안에 Ca²⁺, Mg²⁺외에 다른 금속이온도 존재하겠지만 Ca²⁺, Mg²⁺만 있다고 가정하여 실험하였다.
EBT 지시약은 금속이온이 들어있는 용액에서는 붉은색, 없을 때는 푸른색을 띠기 때문에 증 류수로 바탕적정을 했을 때 바로 푸른색을 띠어야 한다. 첫 번째 실험에서 바탕적정을 했을 때 바로 푸른색을 띠어 적정용액 보정부피와 최종 적정부피가 같은 값으로 구할 수 있었다. 두 번째 실험에서는 50wt% NaOH 30방울을 섞어주어 Mg(OH)₂를 침전시켜준다. 용해도 차 이로 인해 Mg²⁺은 먼저 침전되고 Ca²⁺은 Mg²⁺보다 늦게 침전되는데 이를 통해 Ca²⁺의 농도를 구한 다음 전체 농도에서 Ca²⁺의 농도를 빼주어 Mg²⁺의 농도를 구할 수 있었다. 전체 금속이온의 몰농도, Ca²⁺의 몰농도, Mg²⁺의 몰농도의 표준편차는 각각 0.000002, 0.0000007, 0.000007로 매우 작은 값으로 나왔다. 이를 통해 재현성있게 실험한 것을 알 수 있다.
전체 금속이온의 몰농도, Ca²⁺의 몰농도, Mg²⁺의 몰농도의 평균은 각각 0.000363M, 0.000237M, 0.000127M로 나왔다. 실제 이온의 몰농도보다 높게 나왔다고 예상할 수 있다. 왜냐하면 EDTA가 거의 모든 금속과 안정한 수용성 킬레이트를 형성하기 때문이다.

참고자료

· 분석화학실험(사이플러스)