[일반화학실험] 소시지의열용량 예비보고서

소개

화학과 학생의 만점받은 일반화학실험 레포트입니다.
보고 베낀게 아니라 직접 자료를 찾아가며 작성하였습니다.
참고하여 좋은 레포트 쓰시길 바랍니다.

목차

1. 실험제목

2. 날짜

3. 목적

4. 시약 및 기구

5. 이론
1) 비열과 열용량
2) 반응열

6. 실험방법

7. 참고문헌

본문내용

가. 반응열의 종류
(1) 연소열 : 물질 1몰이 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 연소열이라고 한다. 연소반응은 모두 발열반응이다.
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(2) 중화열 : 산과 염기가 각각 1그램당량씩 반응하여, 1몰의 물을 생성할 때 발생하는 열량을 중화열이라고 한다. 강산과 강염기의 수용액이 중화할 때는 산이나 염기의 종류에 관계없이 일정한 값을 갖는다. 이것은 중화반응에서 H, OH만이 다음과 같이 반응하기 때문이다.
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cf) 그램당량 : 당량을 g 단위로 표시한 것. 정략적으로 반응하는 물질의 양을 서로에 대해 당량이라고 한다.

(3) 생성열 : 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 안정한 홑원소 물질에서 생길 때 발생 또는 흡수하는 열량을 생성열이라고 한다.

(4) 분해열 : 1몰의 화합물이 그 성분의 원소의 홑원소 물질로 분해될 때 발생 또는 흡수하는 열을 분해열이라고 한다. 분해열은 생성열과 같지만 부호가 반대이다.
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(5) 용해열 : 물질 2몰이 다량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량을 용해열이라고 한다. 용해열은 발열인 경우와 흡열인 경우가 있으며 대부분의 고체는 물에 용해될 때 열을 흡수하지만 기체나 액체는 주로 열을 방출한다.

참고자료

· 일반화학실험, 제 1판, 숭실대학교 화학과 교수, 자유아카데미, 2016, 21-25