일반화학실험 시계반응 결과레포트(메인레포트)

소개

일반화학실험 시계반응 메인레포트입니다.
실험 결과 및 데이터 분석, Discussion이 담겨 있습니다.
최종학점 A+입니다.

목차

1. Data & Results

2. Discussion
1) 실험에 사용된 시약들의 역할?
2) 화학반응식의 계수와 반응차수가 같지 않은 이유?
3) 오차가 발생할 수 있는 부분은 어디인가?

본문내용

2. Discussion
2.1. 실험에 사용된 시약들의 역할?
(1) 녹말
3I-aq+S2O82-aq→2SO42-aq+I3-aq ⋯(1)
2S2O32-aq+I3-aq→S4O62-aq+3I-aq ⋯(2)
이번 실험의 시계 반응은 이렇게 두 단계로 이루어지는데, 첫번째 반응의 속도가 두 번째 반응의 속도보다 느리기 때문에 첫번째 반응을 통해서 생성된 I3-은 두 번째 반응에 의해서 S2O32-과 반응하면서 S2O32-이 모두 소모될 때까지는 빠르게 사라진다. S2O32-의 양을 더 적게 넣어 주었기 때문에, 실험에서 S2O32-이 모두 소모되고 나면 I3-이 더 이상 반응하지 않고 용액에 남게 되고, 이 I3-이 녹말과 서로 착물을 형성하게 되면 색이 변하므로 반응이 종결되는 지점을 확인할 수 있게 된다.

(2) KCl, (NH4)2SO4
이온들 사이의 반응을 일으키는 실험이기 때문에, 이온들 사이의 정전기적 인력이나 반발력이 이온 사이의 충돌에 영향을 미칠 수 있게 된다. 따라서, 총 부피를 25mL로 유지해 주어 1~3에서의 이온의 농도를 맞추어 주게 된다. KCl과 (NH4)2SO4는 반응에 참여하지 않는 염이므로 이온 농도는 일정하게 유지하면서도 반응에 다른 영향을 덜 가게 할 수 있다.

참고자료

· Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 창의 일반화학 제 12판 수정판, 2016, 사이플러스, pp. 154~164, 554~586
· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7 개정판, 2011, 천문각, pp. 201~207