[A+] 물질의 혼합 (NaCl 및 CH3CH2OH 수용액 밀도 측정) (예비 보고서)

소개

물질의 혼합 (NaCl 및 CH3CH2OH 수용액 밀도 측정) (예비 보고서)

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론 및 원리
1) 용해와 용액
2) 용액의 형성
3) 분자 간 힘
4) 용해도에 영향을 미치는 요인
5) 밀도

4. 실험 방법
1) NaCl 수용액의 밀도 측정
2) CH3CH2OH 수용액의 밀도 측정
3) 주의 사항

5. 기구 및 시약

6. 참고문헌

본문내용

실험 목적: 물과 NaCl, 물과 CH3CH2OH을 이용해 용액을 제조한 후, 그 용액의 밀도를 구하는 실험을 통해 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 부피가 보존되는지 여부를 확인한다.

３ 이론 및 원리
가) 용해와 용액
용해(dissolution)란 혼합물의 구성 성분들이 균일 하게 섞이는 현상을 말하며, 이렇게 형성된 물질을 용액(solution)이라 한다. 구성 성분 중 양이 가장 많은 물질을 용매(solvent), 나머지 물질들을 용질(solute)이라고 부르며, 용액의 상은 보통 용매의 상을 따른다. 서로 다른 물질은 입자의 크기도 대개 다른데, 이렇게 서로 다른 크기의 입자들이 섞이게 되면 큰 입자들의 틈 사이로 작은 입자들이 끼어들 수 있게 된다. 따라서 용액의 부피는 일반적으로 용매와 용질의 부피를 더한 값보다 작다.
용해의 기본 법칙은 비슷한 것은 비슷한 것을 녹인다(like dissolves like)는 것이다. 즉, 극성 또는 이온성 용질을 녹이기 위해서는 극성 용매를 사용해야 하고, 비극성 용질을 녹이기 위해서는 비극성 용질을 사용해야 한다.

나) 용액의 형성
용액의 형성은 다음의 세 단계로 나누어 살펴볼 수 있다.

단계 1은 용질 입자 사이 상호작용을 끊고 용질 입자가 분리되는 용질 팽창 단계(∆H_1)이며, 단계 2는 용매 분자 사이 인력을 극복해 용질이 들어갈 수 있는 공간을 만드는 용매 팽창 단계(∆H_2)이다. 마지막으로 단계 3은 팽창된 용질과 용매가 서로 섞여 용액이 형성되는 단계(∆H_3)이다. 단계 1, 2는 팽창을 위해 힘을 극복해야 하므로 에너지를 필요로 하는 흡열 과정이다. 단계 3은 보통 에너지를 내놓는 발열 과정이다. 이때 용해열(enthalpy of solution, ∆H_용해) 은 다음과 같다.

참고자료

· 일반화학(제10판), Steven S. Zumdahl 외 2인, CENGAGE, pp.27~31, 475~477, 536~547
· https://www.chosun.ac.kr/common/downLoad.do?siteId=env&fileSeq=315469
· https://www.youtube.com/watch?v=BPBhN6NAPYY&feature=youtu.be
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· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5741598&cid=60217&categoryId=60217
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· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2287458&cid=60227&categoryId=60227
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127010&cid=40942&categoryId=32263
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