기체상수측정 결과보고서

소개

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목차

I. 요약 (abstract)

II. 실험 결과
1. surrounding
2. 기체상수의 측정실험 (Na2CO3 분자량= (22.9×2)+12.01+(16.00×3)=105.99)
3. 미지시료의 검정실험

III. 실험 결과처리
1. 기체 상수의 결정실험
2. 탄산염 분석실험

IV. 토의

V. 고찰

본문내용

I. 요약 (abstract)
이번 실험의 목표는 온도, 압력, 부피에 따른 기체 운동을 이해하고, 탄산염과 산이 반응하여 CO2를 형성하는 반응을 이해하는 것이다. 그리고 반응을 통해 형성된 CO2 부피를 측정하여 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체 상수를 구하고, 미지의 탄산염과 산이 반응하여 발생하는 CO2부피를 측정하여 탄산염의 종류를 예측하고자 하였다. 기구로는 수위 조절관, 조인트 삼각 플라스크, 진공 어댑터, 수위 조절기, 튜브를 사용했고, 시약으로는 3.0M HCl 용액 100ml, Na2CO3(s), 미지 탄산염 1,2를 사용했다. 실험 방법은 우선 35.0% 염산 수용액을 사용하여 3.0M HCl 표준용액 100ml를 제조하고 Na2CO3(s) 0.10, 0.20, 0.30, 0.40g과 미지 탄산염 1,2를 vial 뚜껑에 담아 질량을 기록한다. 그리고 증류수를 이산화탄소 기체로 포화 시키기 위해 Na2CO3(s)를 vial 뚜껑에 담아 예비실험을 진행한다. 실험 장비를 설치하고 Na2CO3(s)를 담은 vial 뚜껑을 삼각 플라스크에 넣고 흔들면서 염산과 반응시킨다. 더 이상 부피 변화가 없으면 수위 조절기와 수위조절관의 수면을 일치시키고 수위조절관의 눈금을 읽어 생성된 부피를 기록한다. 미지 탄산염 1,2에 대해서도 동일하게 반복한다. 이를 통해 얻어낸 부피와 기체의 몰수, 압력과 온도를 대입해 다소 오차는 있었지만 기체상수 R의 값을 구할 수 있었다. 또한 이상기체 상태 방정식을 이용해 미지 탄산염 M2CO3에서 M의 원자량을 구한 결과 미지 탄산염 1은 리튬, 2는 칼륨이라는 것을 얻어낼 수 있었다.
II. 실험 결과
1. surrounding
 실험실 온도: 19.5℃ → 292.5K
 19.5℃에서의 물의 증기압: 17.006torr ≒ 0.022376atm
 실험실 압력: 1016.9hpa → 1.0036atm
 이산화탄소의 부분기압: 1.0036-0.022376≒0.98122atm

참고자료

· http://stachemi.tistory.com/31